¿Sabés por qué la sal se disuelve en agua pero...
Química205 views·Updated Jun 25, 2026·7 pagesPropiedades y Tipos de Enlaces Químicos
S
Shili@shili
1 / 7
1
of 7
Propiedades de los Compuestos Iónicos
Los compuestos iónicos como la sal común tienen características muy particulares que los hacen únicos. Todos forman estructuras cristalinas súper organizadas donde los iones se acomodan en patrones perfectos.
Una de sus propiedades más importantes es que son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión muy altos (superiores a 400°C). Esto pasa porque las fuerzas de atracción entre los iones son tan fuertes que necesitás mucha energía para separarlos.
Algo curioso es que no conducen electricidad cuando están sólidos, pero sí lo hacen cuando se disuelven en agua o se funden. En estado sólido, los iones están "atrapados" en sus posiciones, pero al disolverlos quedan libres para moverse y transportar corriente eléctrica.
¡Dato clave! Los compuestos iónicos son muy frágiles: un pequeño golpe puede quebrar todo el cristal porque los iones de igual carga se repelen fuertemente.
2
of 7
Más Propiedades de los Compuestos Iónicos
Los compuestos iónicos tienen una resistencia increíble a la deformación porque cualquier cambio en su estructura debilita los enlaces entre los iones. Por eso muchos se usan como materiales refractarios en hornos industriales.
La solubilidad en agua es otra característica súper importante. Cada ion del compuesto atrae al polo de carga opuesta de las moléculas de agua, formando enlaces débiles que liberan energía llamada energía de hidratación.
La diferencia de electronegatividad entre los elementos es clave: cuando esta diferencia es mayor a 1,7, se forma un enlace iónico. Entre más grande sea esta diferencia, más fuerte será la atracción electrostática y más iónico será el enlace.
¡Tip para el examen! Recordá que los compuestos iónicos siempre se forman entre metales y no metales con gran diferencia de electronegatividad.
3
of 7
El Enlace Covalente
Cuando los átomos son iguales o tienen electronegatividades similares, no pueden formar enlaces iónicos. Acá es donde entra el enlace covalente, propuesto por Gilbert Newton Lewis en 1916.
En este tipo de enlace, los átomos comparten pares de electrones para alcanzar la configuración estable de gas noble. Imaginate dos átomos de hidrógeno: cada uno tiene un electrón, pero necesitan dos para ser estables como el helio.
La solución es súper inteligente: ambos átomos comparten sus electrones, y ese par compartido actúa como un "pegamento" que los mantiene unidos. Así forman la molécula H₂ donde ambos átomos quedan felices con dos electrones.
¡Recordá! Lewis representaba cada electrón de valencia como un punto alrededor del símbolo del átomo, y cada par compartido como una línea entre los átomos.
4
of 7
Enlaces Covalentes Múltiples
No todos los enlaces covalentes son iguales - algunos átomos necesitan compartir más de un par de electrones para estar contentos. Cuando comparten un solo par, tenemos un enlace covalente simple (como en F₂ o Cl₂).
Pero mirá qué pasa con el oxígeno: cada átomo necesita dos electrones más para completar su octeto, entonces comparten dos pares de electrones formando un enlace doble .
El nitrógeno es aún más ambicioso: cada átomo necesita tres electrones, así que comparten tres pares formando un enlace triple (N≡N). Este es uno de los enlaces más fuertes que existen en la naturaleza.
¡Dato interesante! Los enlaces triples son más cortos y fuertes que los dobles, y estos a su vez más que los simples. Es como usar más cuerdas para atar algo.
5
of 7
Enlaces Covalentes Polares y Apolares
Acá es donde las cosas se ponen interesantes. Los enlaces covalentes apolares se forman cuando los átomos son idénticos, como en H₂ o Cl₂. Como ambos átomos tienen la misma electronegatividad, comparten los electrones por igual - no hay favoritos.
Pero cuando se unen átomos diferentes, como en HCl, tenemos enlaces covalentes polares. El cloro es más electronegativo (3,1) que el hidrógeno (2,2), entonces "tira" más fuerte de los electrones compartidos.
Esto crea zonas con diferentes cargas: el átomo más electronegativo se vuelve ligeramente negativo (δ-) y el menos electronegativo se vuelve ligeramente positivo (δ+). Es como un imán molecular con dos polos.
¡Clave para entender! Entre mayor sea la diferencia de electronegatividad, más polar será el enlace. El agua (H₂O) y el HCl son ejemplos perfectos de moléculas polares.
6
of 7
Representación de la Polaridad
Cuando tenés un enlace polar como en HCl, usás símbolos especiales para mostrarlo: δ+ para la carga parcial positiva y δ- para la carga parcial negativa. No son cargas completas como en los iones, sino cargas parciales.
El átomo de cloro (electronegatividad 3,1) atrae más fuertemente los electrones que el hidrógeno (electronegatividad 2,2). Por eso se genera un desplazamiento de carga desde el hidrógeno hacia el cloro.
La regla es simple: entre mayor sea la diferencia de electronegatividades, mayor será el carácter polar del enlace. Esto afecta muchas propiedades como la solubilidad y los puntos de ebullición.
¡Tip visual! Pensá en el enlace polar como una cuerda de saltar donde una persona tira más fuerte que la otra - la cuerda se va hacia el lado más fuerte.
7
of 7
Enlace Covalente Coordinado
El enlace covalente coordinado es súper especial porque solo uno de los átomos aporta el par de electrones. El átomo que da los electrones se llama dador y el que los recibe es el receptor.
Un ejemplo perfecto es la formación del ion amonio (NH₄⁺). El amoníaco (NH₃) tiene un par de electrones libres que puede compartir con un ion hidrógeno (H⁺) que no tiene electrones.
El nitrógeno actúa como dador y el H⁺ como receptor. Una vez formado el enlace, funciona igual que cualquier enlace covalente normal - la diferencia está solo en cómo se formó.
¡Representación clave! Este enlace se muestra con una flecha que va del átomo dador hacia el receptor, indicando de dónde vienen los electrones compartidos.
We thought you’d never ask...
What is the Knowunity AI companion?
Our AI companion is specifically built for the needs of students. Based on the millions of content pieces we have on the platform we can provide truly meaningful and relevant answers to students. But its not only about answers, the companion is even more about guiding students through their daily learning challenges, with personalised study plans, quizzes or content pieces in the chat and 100% personalisation based on the students skills and developments.
Where can I download the Knowunity app?
You can download the app in the Google Play Store and in the Apple App Store.
Is Knowunity really free of charge?
That's right! Enjoy free access to study content, connect with fellow students, and get instant help – all at your fingertips.
Similar Content
KimyaMost popular content: Covalent Bonds
4Most popular content in Química
9QuímicaTrucos para ganar icfes
Lo mejor
111,03212
QuímicaInstrumentos de laboratorio
Describe los instrumentos de laboratorio más importante con imágenes
4° Sec2,20248
QuímicaMateriales de laboratorio
30 principales materiales de el laboratorio de química
2°M2,92193
P
QuímicaPropiedades de la Materia: Ejemplos Clave
Flashcards sobre ejemplos de propiedades intensivas y extensivas de la materia.
10660
QuímicaNomenclatura orgánica
Nomenclatura de todos los tipos de compuestos en orgánica con ejemplos
4° Sec4,099258
QuímicaAlcanos, alquenos y alquinos
Química
93,540108
QuímicaNotación científica
Que es la notación científica, como multiplicar y como dividir con notación científica
103917
QuímicaClasificación de las soluciones
¿Que son las soluciones?, que tipo son según su estado físico y cantidad de soluto
82,09777
QuímicaConfiguración electrónica
Tabla de la configuración y ejercicios
87575
Most popular content
9
ICFES: MatemáticasSimulacro ICFES primera sesión calendario B filtrado 2025
Este simulacro te ayudará a sacar un buen puntaje en las pruebas ICFES este 2025. Vamos por ese 500/500. Y poder ser admitido en la universidad que quieras, estudiar la carrera que quieres y no la que te toque. Vamos con toda para sacar un buen puntaje.
1016,900174
ICFES: Lectura CríticaSimulacro icfes
Simulacro
111,82946
ICFES: InglésCuadernillo Preguntaa Saber 11 Inglés.
Aprovecha los cuadernillos de Inglés para practicar y mejorar tus habilidades en el ítem de Inglés de la Prueba Saber 11. 🫡
Universidad82212
ICFES: MatemáticasMaterial de estudio ICFES
Material de estudio, preguntas icfes de matemáticas resueltas
116,996109
QuímicaTrucos para ganar icfes
Lo mejor
111,03212
S
Otrossimulacro icfes
Este simulacro evalúa tus conocimientos en las áreas clave del examen ICFES, preparándote para obtener un excelente puntaje.
114540
ICFES: Sociales y CiudadanasSIMULACRO ICFES
Simulacro icfes
111,06015
ICFES: Lectura CríticaICFES segunda sesión calendario B 2025
Segunda sesión simulacro ICFES 2025 calendario B filtrado, aprovecha y se el mejor ICFES de tu colegio y poder ingresar a universidad, y estudiar aquella carrera con la que tanto sueñas.
119,795123
ICFES: Lectura CríticaPrueba icfes 2024
Prueba icfes para practicar todas las asignaturas
118227
Can't find what you're looking for? Explore other subjects.
Students love us — and so will you.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
The app is very easy to use and well designed. I have found everything I was looking for so far and have been able to learn a lot from the presentations! I will definitely use the app for a class assignment! And of course it also helps a lot as an inspiration.
Stefan SiOS user
This app is really great. There are so many study notes and help [...]. My problem subject is French, for example, and the app has so many options for help. Thanks to this app, I have improved my French. I would recommend it to anyone.
Samantha KlichAndroid user
Wow, I am really amazed. I just tried the app because I've seen it advertised many times and was absolutely stunned. This app is THE HELP you want for school and above all, it offers so many things, such as workouts and fact sheets, which have been VERY helpful to me personally.
AnnaiOS user
Química205 views·Updated Jun 25, 2026·7 pagesPropiedades y Tipos de Enlaces Químicos
S
Shili@shili
¿Sabés por qué la sal se disuelve en agua pero no conduce electricidad cuando está seca? Todo tiene que ver con los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. Te voy a explicar las propiedades de los compuestos iónicos...
1
of 7
Sign up to see the content. It's free!
- Access to all documents
- Improve your grades
- Join milions of students
Propiedades de los Compuestos Iónicos
Los compuestos iónicos como la sal común tienen características muy particulares que los hacen únicos. Todos forman estructuras cristalinas súper organizadas donde los iones se acomodan en patrones perfectos.
Una de sus propiedades más importantes es que son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión muy altos (superiores a 400°C). Esto pasa porque las fuerzas de atracción entre los iones son tan fuertes que necesitás mucha energía para separarlos.
Algo curioso es que no conducen electricidad cuando están sólidos, pero sí lo hacen cuando se disuelven en agua o se funden. En estado sólido, los iones están "atrapados" en sus posiciones, pero al disolverlos quedan libres para moverse y transportar corriente eléctrica.
¡Dato clave! Los compuestos iónicos son muy frágiles: un pequeño golpe puede quebrar todo el cristal porque los iones de igual carga se repelen fuertemente.
2
of 7Sign up to see the content. It's free!
- Access to all documents
- Improve your grades
- Join milions of students
Más Propiedades de los Compuestos Iónicos
Los compuestos iónicos tienen una resistencia increíble a la deformación porque cualquier cambio en su estructura debilita los enlaces entre los iones. Por eso muchos se usan como materiales refractarios en hornos industriales.
La solubilidad en agua es otra característica súper importante. Cada ion del compuesto atrae al polo de carga opuesta de las moléculas de agua, formando enlaces débiles que liberan energía llamada energía de hidratación.
La diferencia de electronegatividad entre los elementos es clave: cuando esta diferencia es mayor a 1,7, se forma un enlace iónico. Entre más grande sea esta diferencia, más fuerte será la atracción electrostática y más iónico será el enlace.
¡Tip para el examen! Recordá que los compuestos iónicos siempre se forman entre metales y no metales con gran diferencia de electronegatividad.
3
of 7Sign up to see the content. It's free!
- Access to all documents
- Improve your grades
- Join milions of students
El Enlace Covalente
Cuando los átomos son iguales o tienen electronegatividades similares, no pueden formar enlaces iónicos. Acá es donde entra el enlace covalente, propuesto por Gilbert Newton Lewis en 1916.
En este tipo de enlace, los átomos comparten pares de electrones para alcanzar la configuración estable de gas noble. Imaginate dos átomos de hidrógeno: cada uno tiene un electrón, pero necesitan dos para ser estables como el helio.
La solución es súper inteligente: ambos átomos comparten sus electrones, y ese par compartido actúa como un "pegamento" que los mantiene unidos. Así forman la molécula H₂ donde ambos átomos quedan felices con dos electrones.
¡Recordá! Lewis representaba cada electrón de valencia como un punto alrededor del símbolo del átomo, y cada par compartido como una línea entre los átomos.
4
of 7Sign up to see the content. It's free!
- Access to all documents
- Improve your grades
- Join milions of students
Enlaces Covalentes Múltiples
No todos los enlaces covalentes son iguales - algunos átomos necesitan compartir más de un par de electrones para estar contentos. Cuando comparten un solo par, tenemos un enlace covalente simple (como en F₂ o Cl₂).
Pero mirá qué pasa con el oxígeno: cada átomo necesita dos electrones más para completar su octeto, entonces comparten dos pares de electrones formando un enlace doble .
El nitrógeno es aún más ambicioso: cada átomo necesita tres electrones, así que comparten tres pares formando un enlace triple (N≡N). Este es uno de los enlaces más fuertes que existen en la naturaleza.
¡Dato interesante! Los enlaces triples son más cortos y fuertes que los dobles, y estos a su vez más que los simples. Es como usar más cuerdas para atar algo.
5
of 7Sign up to see the content. It's free!
- Access to all documents
- Improve your grades
- Join milions of students
Enlaces Covalentes Polares y Apolares
Acá es donde las cosas se ponen interesantes. Los enlaces covalentes apolares se forman cuando los átomos son idénticos, como en H₂ o Cl₂. Como ambos átomos tienen la misma electronegatividad, comparten los electrones por igual - no hay favoritos.
Pero cuando se unen átomos diferentes, como en HCl, tenemos enlaces covalentes polares. El cloro es más electronegativo (3,1) que el hidrógeno (2,2), entonces "tira" más fuerte de los electrones compartidos.
Esto crea zonas con diferentes cargas: el átomo más electronegativo se vuelve ligeramente negativo (δ-) y el menos electronegativo se vuelve ligeramente positivo (δ+). Es como un imán molecular con dos polos.
¡Clave para entender! Entre mayor sea la diferencia de electronegatividad, más polar será el enlace. El agua (H₂O) y el HCl son ejemplos perfectos de moléculas polares.
6
of 7Sign up to see the content. It's free!
- Access to all documents
- Improve your grades
- Join milions of students
Representación de la Polaridad
Cuando tenés un enlace polar como en HCl, usás símbolos especiales para mostrarlo: δ+ para la carga parcial positiva y δ- para la carga parcial negativa. No son cargas completas como en los iones, sino cargas parciales.
El átomo de cloro (electronegatividad 3,1) atrae más fuertemente los electrones que el hidrógeno (electronegatividad 2,2). Por eso se genera un desplazamiento de carga desde el hidrógeno hacia el cloro.
La regla es simple: entre mayor sea la diferencia de electronegatividades, mayor será el carácter polar del enlace. Esto afecta muchas propiedades como la solubilidad y los puntos de ebullición.
¡Tip visual! Pensá en el enlace polar como una cuerda de saltar donde una persona tira más fuerte que la otra - la cuerda se va hacia el lado más fuerte.
7
of 7Sign up to see the content. It's free!
- Access to all documents
- Improve your grades
- Join milions of students
Enlace Covalente Coordinado
El enlace covalente coordinado es súper especial porque solo uno de los átomos aporta el par de electrones. El átomo que da los electrones se llama dador y el que los recibe es el receptor.
Un ejemplo perfecto es la formación del ion amonio (NH₄⁺). El amoníaco (NH₃) tiene un par de electrones libres que puede compartir con un ion hidrógeno (H⁺) que no tiene electrones.
El nitrógeno actúa como dador y el H⁺ como receptor. Una vez formado el enlace, funciona igual que cualquier enlace covalente normal - la diferencia está solo en cómo se formó.
¡Representación clave! Este enlace se muestra con una flecha que va del átomo dador hacia el receptor, indicando de dónde vienen los electrones compartidos.
We thought you’d never ask...
What is the Knowunity AI companion?
Our AI companion is specifically built for the needs of students. Based on the millions of content pieces we have on the platform we can provide truly meaningful and relevant answers to students. But its not only about answers, the companion is even more about guiding students through their daily learning challenges, with personalised study plans, quizzes or content pieces in the chat and 100% personalisation based on the students skills and developments.
Where can I download the Knowunity app?
You can download the app in the Google Play Store and in the Apple App Store.
Is Knowunity really free of charge?
That's right! Enjoy free access to study content, connect with fellow students, and get instant help – all at your fingertips.
Similar Content
Most popular content: Covalent Bonds
4Most popular content in Química
9QuímicaTrucos para ganar icfes
Lo mejor
111,03212
QuímicaInstrumentos de laboratorio
Describe los instrumentos de laboratorio más importante con imágenes
4° Sec2,20248
QuímicaMateriales de laboratorio
30 principales materiales de el laboratorio de química
2°M2,92193
P
QuímicaPropiedades de la Materia: Ejemplos Clave
Flashcards sobre ejemplos de propiedades intensivas y extensivas de la materia.
10660
QuímicaNomenclatura orgánica
Nomenclatura de todos los tipos de compuestos en orgánica con ejemplos
4° Sec4,099258
QuímicaAlcanos, alquenos y alquinos
Química
93,540108
QuímicaNotación científica
Que es la notación científica, como multiplicar y como dividir con notación científica
103917
QuímicaClasificación de las soluciones
¿Que son las soluciones?, que tipo son según su estado físico y cantidad de soluto
82,09777
QuímicaConfiguración electrónica
Tabla de la configuración y ejercicios
87575
Most popular content
9ICFES: MatemáticasSimulacro ICFES primera sesión calendario B filtrado 2025
Este simulacro te ayudará a sacar un buen puntaje en las pruebas ICFES este 2025. Vamos por ese 500/500. Y poder ser admitido en la universidad que quieras, estudiar la carrera que quieres y no la que te toque. Vamos con toda para sacar un buen puntaje.
1016,900174
ICFES: Lectura CríticaSimulacro icfes
Simulacro
111,82946
ICFES: InglésCuadernillo Preguntaa Saber 11 Inglés.
Aprovecha los cuadernillos de Inglés para practicar y mejorar tus habilidades en el ítem de Inglés de la Prueba Saber 11. 🫡
Universidad82212
ICFES: MatemáticasMaterial de estudio ICFES
Material de estudio, preguntas icfes de matemáticas resueltas
116,996109
QuímicaTrucos para ganar icfes
Lo mejor
111,03212
S
Otrossimulacro icfes
Este simulacro evalúa tus conocimientos en las áreas clave del examen ICFES, preparándote para obtener un excelente puntaje.
114540
ICFES: Sociales y CiudadanasSIMULACRO ICFES
Simulacro icfes
111,06015
ICFES: Lectura CríticaICFES segunda sesión calendario B 2025
Segunda sesión simulacro ICFES 2025 calendario B filtrado, aprovecha y se el mejor ICFES de tu colegio y poder ingresar a universidad, y estudiar aquella carrera con la que tanto sueñas.
119,795123
ICFES: Lectura CríticaPrueba icfes 2024
Prueba icfes para practicar todas las asignaturas
118227
Can't find what you're looking for? Explore other subjects.
Students love us — and so will you.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
The app is very easy to use and well designed. I have found everything I was looking for so far and have been able to learn a lot from the presentations! I will definitely use the app for a class assignment! And of course it also helps a lot as an inspiration.
Stefan SiOS user
This app is really great. There are so many study notes and help [...]. My problem subject is French, for example, and the app has so many options for help. Thanks to this app, I have improved my French. I would recommend it to anyone.
Samantha KlichAndroid user
Wow, I am really amazed. I just tried the app because I've seen it advertised many times and was absolutely stunned. This app is THE HELP you want for school and above all, it offers so many things, such as workouts and fact sheets, which have been VERY helpful to me personally.
AnnaiOS user