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QuímicaQuímica11 views·Updated Jun 28, 2026·3 pages

Resolviendo Actividad de Química

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sofialopezmosquera19@sofialopezmosqu

Las soluciones químicas están en todas partes: desde el café...

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# INSTITUCIÓN EDUCATIVA
# MARÍA ANTONIA PENAGOS
Plan de Mejoramiento de Química - Test

SOLUCIONES: Generalidades - Clasificación - Solubili

Conceptos Básicos de Soluciones Químicas

¿Sabías que tu bebida favorita es técnicamente una mezcla homogénea? Una solución química es exactamente eso: una mezcla homogénea donde dos o más sustancias se combinan sin crear nuevas sustancias químicas.

Los componentes clave son el soluto (lo que se disuelve) y el solvente (lo que disuelve). Por ejemplo, cuando preparás agua panela, el azúcar es el soluto y el agua es el solvente. El solvente generalmente está en mayor cantidad.

Las partículas en las soluciones son del tamaño de átomos y moléculas, por eso no podés distinguir visualmente los componentes. Esta característica las hace perfectas para que ocurran reacciones químicas en nuestro cuerpo y en la industria.

Dato clave: Las soluciones NO forman nuevas sustancias químicas, solo mezclan las existentes de manera uniforme.

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Unidades Físicas de Concentración

Calcular concentraciones es más fácil de lo que pensás. Existen cuatro unidades físicas principales que vas a usar constantemente:

Porcentaje peso a peso % P/P: gramos de soluto ÷ gramos de solución × 100. Es útil cuando trabajás con sólidos. Porcentaje volumen a volumen % V/V: mililitros de soluto ÷ mililitros de solución × 100. Perfecto para líquidos como el alcohol.

Porcentaje peso a volumen % P/V: gramos de soluto ÷ mililitros de solución × 100. Común en medicamentos y productos comerciales. Partes por millón (ppm): miligramos de soluto ÷ litro de solución. Se usa para concentraciones muy bajas.

Tip de estudio: Memorizá las fórmulas practicando con ejemplos cotidianos como el café, el agua oxigenada o las bebidas azucaradas.

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Stefan SiOS user

This app is really great. There are so many study notes and help [...]. My problem subject is French, for example, and the app has so many options for help. Thanks to this app, I have improved my French. I would recommend it to anyone.

Samantha KlichAndroid user

Wow, I am really amazed. I just tried the app because I've seen it advertised many times and was absolutely stunned. This app is THE HELP you want for school and above all, it offers so many things, such as workouts and fact sheets, which have been VERY helpful to me personally.

AnnaiOS user

QuímicaQuímica11 views·Updated Jun 28, 2026·3 pages

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S
sofialopezmosquera19@sofialopezmosqu

Las soluciones químicas están en todas partes: desde el café que tomás por las mañanas hasta el agua oxigenada que usás para curar heridas. En este taller vas a dominar los conceptos básicos y aprender a calcular concentraciones usando fórmulas...

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¿Sabías que tu bebida favorita es técnicamente una mezcla homogénea? Una solución química es exactamente eso: una mezcla homogénea donde dos o más sustancias se combinan sin crear nuevas sustancias químicas.

Los componentes clave son el soluto (lo que se disuelve) y el solvente (lo que disuelve). Por ejemplo, cuando preparás agua panela, el azúcar es el soluto y el agua es el solvente. El solvente generalmente está en mayor cantidad.

Las partículas en las soluciones son del tamaño de átomos y moléculas, por eso no podés distinguir visualmente los componentes. Esta característica las hace perfectas para que ocurran reacciones químicas en nuestro cuerpo y en la industria.

Dato clave: Las soluciones NO forman nuevas sustancias químicas, solo mezclan las existentes de manera uniforme.

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Unidades Físicas de Concentración

Calcular concentraciones es más fácil de lo que pensás. Existen cuatro unidades físicas principales que vas a usar constantemente:

Porcentaje peso a peso % P/P: gramos de soluto ÷ gramos de solución × 100. Es útil cuando trabajás con sólidos. Porcentaje volumen a volumen % V/V: mililitros de soluto ÷ mililitros de solución × 100. Perfecto para líquidos como el alcohol.

Porcentaje peso a volumen % P/V: gramos de soluto ÷ mililitros de solución × 100. Común en medicamentos y productos comerciales. Partes por millón (ppm): miligramos de soluto ÷ litro de solución. Se usa para concentraciones muy bajas.

Tip de estudio: Memorizá las fórmulas practicando con ejemplos cotidianos como el café, el agua oxigenada o las bebidas azucaradas.

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