Les réactions acide-base sont partout autour de nous, du citron...
Physique/Chimie96 views·Updated Jun 24, 2026·2 pagesComprendre les Réactions Acide-Base - Cours Terminale
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O acide-bas
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$pH = -log \frac{[H_3O^+]}{C^o}$
$[H_3O^+] = C^o x lo^{-pH}$
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$H_3O^+ \Rightarrow$ ions 0xonium
Reaction Acide base
$AH \r](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FdodVpnfAwKuMpiqHkVWc_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
Les bases du pH et des réactions acide-base
Le pH mesure l'acidité d'une solution avec une formule simple : pH = -log. Plus le pH est faible, plus c'est acide ! Les ions oxonium H₃O⁺ sont les responsables de cette acidité.
Selon Brønsted, une réaction acide-base suit toujours le même schéma : acide 1 + base 2 ⇌ base 1 + acide 2. L'acide donne un proton H⁺, la base le reçoit.
Certaines espèces sont amphotères : elles peuvent jouer le rôle d'acide ET de base selon la situation. C'est comme être bilingue en chimie !
💡 Astuce : Retiens que [H₃O⁺] = C° × 10⁻ᵖᴴ pour calculer la concentration d'ions oxonium.
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O acide-bas
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$[H_3O^+] = C^o x lo^{-pH}$
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Reaction Acide base
$AH \r](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FdodVpnfAwKuMpiqHkVWc_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
Les couples acide-base essentiels à connaître
Voici les couples acide-base incontournables pour tes examens. Chaque couple s'écrit toujours "acide/base" avec l'acide en premier.
Les plus importants : CH₃-CO₂H/CH₃-CO₂⁻ (acide éthanoïque), NH₄⁺/NH₃ (ion ammonium), et H₃O⁺/H₂O (ion oxonium). L'eau elle-même forme le couple H₂O/HO⁻.
Pour le carbone, retiens deux couples : CO₂,H₂O/HCO₃⁻ (acide carbonique) et HCO₃⁻/CO₃²⁻ (ion hydrogénocarbonate). L'ion HCO₃⁻ est amphotère car il apparaît dans les deux !
💡 Astuce : Mémorise ces couples par cœur, ils reviennent dans tous les exercices d'acide-base.
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