Les acides et bases selon Brönstedsont définis par l'échange...
Physique/Chimie820 views·Updated Jun 25, 2026·3 pagesComprendre les Acides et Bases: Exercices Simples et Amusants
Malena_mte@malena_mte
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Réactions acido-basiques
Une réaction acido-basique implique le transfert de protons entre deux espèces chimiques. Un acide cède un ou plusieurs protons, tandis qu'une base en capte un ou plusieurs.
Highlight: La réaction entre deux espèces forme la base conjuguée de l'acide 1 et l'acide conjugué de la base 2 : Acide 1 + Base 2 ⇌ Base 1 + Acide 2
Pour écrire l'équation d'une réaction acido-basique, suivez ces étapes :
- Identifiez les couples acide-base impliqués et les espèces réagissantes.
- Écrivez les demi-équations correspondantes.
- Établissez l'équation bilan en additionnant les demi-équations et en équilibrant les protons H+ libres.
Exemple: Réaction acido-basique exercice corrigé : Identifiez les couples, écrivez les demi-équations, puis l'équation bilan pour la réaction entre HCl et NH₃.
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Le cas particulier de l'eau
L'eau est un ampholyte participant à deux couples acide-base :
- H₃O+/H₂O
- H₂O/OH-
Demi-équation acide base: H₂O ⇌ OH- + H+ H₃O+ ⇌ H₂O + H+
L'équation bilan de l'autoprotolyse de l'eau s'écrit :
2 H₂O ⇌ OH- + H₃O+
Highlight: Cette réaction d'autoprotolyse est fondamentale pour comprendre le comportement acido-basique de l'eau et son rôle dans de nombreuses réactions chimiques.
Exemple: Le couple acide/base H₃O+/H₂O joue un rôle crucial dans la détermination du pH des solutions aqueuses.
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Acides et bases selon Brönsted
La théorie de Brönsted décrit les réactions acido-basiques comme un échange de protons H+ entre un acide et une base. Dans une réaction acido-basique, un acide AH cède un proton pour former sa base conjuguée A-. Ensemble, AH et A- forment un couple acide-base.
Définition: Un couple acide-base est constitué d'un acide et de sa base conjuguée, liés par la cession ou l'acceptation d'un proton.
La demi-équation caractéristique d'un couple acide-base s'écrit :
AH ⇌ A- + H+
Exemple: Pour un acide capable de céder deux protons (AH₂), on écrit deux demi-équations : AH₂ ⇌ AH- + H+ AH- ⇌ A²- + H+
Vocabulaire: Un ampholyte est une espèce chimique pouvant se comporter comme un acide ou une base selon la situation.
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