Kimya473 views·Updated Jun 27, 2026·4 pages

Kimya: 10. Sınıf TYT Kimyasal Tepkimeler

Gökmen Aksu@gokmenaksua

Add to Google sources

Kimyasal tepkimeler günlük hayatımızın her yerinde gerçekleşiyor - nefes alıp...

1 / 4

of 4

Kimyasal Tepkimeler

Girenler → Ürünler
(Reaktif)

Kimyasal tepkimelerde korunan szellikler

→Atom sayısı ve tüü

→Toplan kitle IK.K.K)

→To

Kimyasal Tepkimeler ve Korunum Yasaları

Kimyasal tepkimelerde girenler (reaktifler) ürünlere dönüşürken bazı şeyler hiç değişmez. Atom sayısı, toplam kütle ve çekirdekteki proton sayısı her zaman aynı kalır - bu kütle korunumu kanunu sayesinde.

Değişebilen şeyler de var tabii! Mol sayısı, molekül sayısı ve maddelerin fiziksel özellikleri (renk, koku, hacim) değişebilir. Mesela demir paslanınca ağırlığı artar çünkü havadaki oksijenle birleşir.

Denklem denkleştirme yaparken önemli kural: Tek atomlu elementlerde (Fe, Na gibi) kesirli sayı olmaz. Ama çok atomlu moleküllerde (O₂, O₃ gibi) kesirli olabilir. Bileşiklerde asla kesir yok!

💡 İpucu: C ve H içeren maddeler yakıldığında her zaman CO₂ ve H₂O oluşur!

of 4

Tepkime Türleri

Analiz tepkimelerinde bir madde parçalanır $A → B + C$ , sentez tepkimelerinde ise birkaç madde birleşir $X + Y → Z$ . Sentez genellikle ısı verir, analiz ise ısı alır.

Yanma tepkimeleri hep oksijen gerektirir ve çoğu zaman ısı verir. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O gibi. Organik maddeler (C ve H içeren) yanarken CO₂ ve H₂O oluşur.

İlginç bilgi: Demir paslanınca ya da gümüş karardığında ağırlık artar! Çünkü havadaki oksijenle birleşiyorlar. Aktif metaller çok hızlı yanar, diğerleri daha yavaş.

⚠️ Dikkat: CO zehirli bir gazdır, CO₂ ise nispeten zararsız!

of 4

Asit-Baz Tepkimeleri ve Oksidasyon Halleri

Asit-baz tepkimeleri her zaman ısı verir (ekzotermik). Suda gerçekleşen bu tepkimelere nötralleşme denir. Formül çok basit: Asit + Baz → Tuz + Su + Isı.

Günlük hayattan örnekler: HCl (tuz ruhu), H₂SO₄ (zaç yağı), NaOH (soda kostik), Ca(OH)₂ (sönmüş kireç). Hepsi elektriği iletir çünkü elektrolittirler.

Net iyon denklemi H⁺ + OH⁻ → H₂O şeklindedir. Bu sadece su oluşumunu gösterir. Diğer iyonlar (Na⁺, Cl⁻ gibi) seyirci iyon olarak kalır.

Oksidasyon halleri elementlerin elektron alma-verme durumunu gösterir. H genelde +1, O genelde -2 değerini alır.

🔥 Hatırla: Yanma için yanıcı madde + oksijen + tutuşma sıcaklığı gerekli!

of 4

Çözünme-Çökelme Tepkimeleri

Bu tepkimeler doğada sürekli görülür - Pamukkale travertenleri, mağaralardaki sarkıt-dikit oluşumları hep bu sayede! Yer değiştirme tepkimesi de denir çünkü katyonlar ve anyonlar yer değiştirir.

Formül: Tuz₁ + Tuz₂ → Tuz₃ + Tuz₄. Burada önemli olan bir ürünün suda az çözünmesi - o çöker ve katı olur. Diğeri suda çözünmüş kalır.

Örnek: AgNO₃ + NaCl → AgCl (beyaz katı) + NaNO₃. Burada AgCl çöker çünkü suda çok az çözünür. Net iyon denklemi: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl.

Günlük hayatta çaydanlıklardaki kireç, su borularındaki tortular da bu tepkime türünün sonucudur.

🧪 Lab İpucu: AgCl beyaz, kurşun iyodür sarı renkte çöker!

We thought you’d never ask...

What is the Knowunity AI companion?

Our AI companion is specifically built for the needs of students. Based on the millions of content pieces we have on the platform we can provide truly meaningful and relevant answers to students. But its not only about answers, the companion is even more about guiding students through their daily learning challenges, with personalised study plans, quizzes or content pieces in the chat and 100% personalisation based on the students skills and developments.

Where can I download the Knowunity app?

You can download the app in the Google Play Store and in the Apple App Store.

Is Knowunity really free of charge?

That's right! Enjoy free access to study content, connect with fellow students, and get instant help – all at your fingertips.

Can't find what you're looking for? Explore other subjects.

Students love us — and so will you.

4.6/5App Store

4.7/5Google Play

The app is very easy to use and well designed. I have found everything I was looking for so far and have been able to learn a lot from the presentations! I will definitely use the app for a class assignment! And of course it also helps a lot as an inspiration.

Stefan SiOS user

This app is really great. There are so many study notes and help [...]. My problem subject is French, for example, and the app has so many options for help. Thanks to this app, I have improved my French. I would recommend it to anyone.

Samantha KlichAndroid user

Wow, I am really amazed. I just tried the app because I've seen it advertised many times and was absolutely stunned. This app is THE HELP you want for school and above all, it offers so many things, such as workouts and fact sheets, which have been VERY helpful to me personally.

AnnaiOS user

Kimya473 views·Updated Jun 27, 2026·4 pages

Kimya: 10. Sınıf TYT Kimyasal Tepkimeler

Gökmen Aksu@gokmenaksua

Add to Google sources

Kimyasal tepkimeler günlük hayatımızın her yerinde gerçekleşiyor - nefes alıp verdiğimizden yemek pişirmeye kadar! Bu konu, atomların nasıl davrandığını ve hangi özelliklerinin korunduğunu anlamamızı sağlıyor.

of 4

Kimyasal Tepkimeler ve Korunum Yasaları

💡 İpucu: C ve H içeren maddeler yakıldığında her zaman CO₂ ve H₂O oluşur!

of 4

Tepkime Türleri

Analiz tepkimelerinde bir madde parçalanır $A → B + C$ , sentez tepkimelerinde ise birkaç madde birleşir $X + Y → Z$ . Sentez genellikle ısı verir, analiz ise ısı alır.

Yanma tepkimeleri hep oksijen gerektirir ve çoğu zaman ısı verir. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O gibi. Organik maddeler (C ve H içeren) yanarken CO₂ ve H₂O oluşur.

İlginç bilgi: Demir paslanınca ya da gümüş karardığında ağırlık artar! Çünkü havadaki oksijenle birleşiyorlar. Aktif metaller çok hızlı yanar, diğerleri daha yavaş.

⚠️ Dikkat: CO zehirli bir gazdır, CO₂ ise nispeten zararsız!

of 4

Asit-Baz Tepkimeleri ve Oksidasyon Halleri

Asit-baz tepkimeleri her zaman ısı verir (ekzotermik). Suda gerçekleşen bu tepkimelere nötralleşme denir. Formül çok basit: Asit + Baz → Tuz + Su + Isı.

Günlük hayattan örnekler: HCl (tuz ruhu), H₂SO₄ (zaç yağı), NaOH (soda kostik), Ca(OH)₂ (sönmüş kireç). Hepsi elektriği iletir çünkü elektrolittirler.

Net iyon denklemi H⁺ + OH⁻ → H₂O şeklindedir. Bu sadece su oluşumunu gösterir. Diğer iyonlar (Na⁺, Cl⁻ gibi) seyirci iyon olarak kalır.

Oksidasyon halleri elementlerin elektron alma-verme durumunu gösterir. H genelde +1, O genelde -2 değerini alır.

🔥 Hatırla: Yanma için yanıcı madde + oksijen + tutuşma sıcaklığı gerekli!

of 4

Çözünme-Çökelme Tepkimeleri

Formül: Tuz₁ + Tuz₂ → Tuz₃ + Tuz₄. Burada önemli olan bir ürünün suda az çözünmesi - o çöker ve katı olur. Diğeri suda çözünmüş kalır.

Örnek: AgNO₃ + NaCl → AgCl (beyaz katı) + NaNO₃. Burada AgCl çöker çünkü suda çok az çözünür. Net iyon denklemi: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl.

Günlük hayatta çaydanlıklardaki kireç, su borularındaki tortular da bu tepkime türünün sonucudur.

🧪 Lab İpucu: AgCl beyaz, kurşun iyodür sarı renkte çöker!