Kimya211 views·Updated Jun 17, 2026·2 pages

Asit ve Baz Tepkimeleri: Temel Kimya Notları

öykü günal@ykgnal

Kimyasal tepkimeler dünyasına dalıyoruz! Bu notlarda asitler ve bazların tepkimeleri,...

of 2

# A SİTLER ve BAZLARIN
TEPKİMELERİ

NÖTRALLESME
TEPKİMELERT

→Sulu ortamda gerçekleşen lasit
ve (baz tepkimelerine nötralleşme
tepkimeleri d

Asit ve Bazların Nötralleşme Tepkimeleri

Sulu ortamda asit ve bazlar birleşince nötralleşme tepkimesi gerçekleşir. Bu tepkimede asitten gelen H⁺ iyonları ile bazdan gelen OH⁻ iyonları birleşerek su (H₂O) oluşturken, asidin anyonu ile bazın katyonu birleşerek tuz oluşturur.

Nötralleşme tepkimelerini denkleştirirken, asit ve bazın tesir değerlikleri çaprazlanarak katsayı olarak yazılır. Tesir değerliği, asitlerde suya verilen H⁺ sayısı, bazlarda ise suya verilen OH⁻ sayısıdır. Örneğin: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Tepkimeleri iyon denklemi şeklinde yazarken, tepkimeye girmeyen seyirci iyonlar denklemin her iki tarafında da aynı kalır. Net iyon denklemi ise sadece değişime uğrayan iyonları gösterir: H⁺ + OH⁻ → H₂O

Bilgi Kutusu: Nötralleşme sonrasında oluşan çözeltinin asidik, bazik veya nötr olması, ortamdaki H⁺ ve OH⁻ iyonlarının mol sayılarına bağlıdır. Eğer nH⁺ = nOH⁻ ise çözelti nötr, nH⁺ < nOH⁻ ise bazik, nH⁺ > nOH⁻ ise asidiktir.

of 2

Asit ve Bazların Metallerle Tepkimeleri

Metaller, asit ve bazlarla verdikleri tepkimelere göre farklı sınıflara ayrılır. Aktif metaller (Li, K, Mg, Na, Fe gibi) asitlerle tepkimeye girerek tuz ve H₂ gazı oluşturur. Bu grup, metaller arasında en fazla sayıda elementin bulunduğu sınıftır.

Yarı soy metaller (Ag, Hg, Cu) sadece oksijence zengin HNO₃ ve H₂SO₄ gibi kuvvetli asitlerle tepkimeye girer. Bu tepkimeler sonucunda tuz, ametal oksit (SO₂, NO₂, NO) ve su oluşur. Örneğin, bakır seyreltik HNO₃ ile NO gazı, derişik HNO₃ ile NO₂ gazı oluşturur.

Soy metaller (Au, Pt) normal şartlarda asit ya da bazlarla tepkime vermezler. Sadece 3 hacim HCl ve 1 hacim HNO₃'ten oluşan kral suyu adı verilen özel karışımla reaksiyon verirler.

Pratik Bilgi: Amfoter metaller (Al, Zn, Pb, Sn, Cr, Be) hem asitlerle hem de kuvvetli bazlarla tepkime vererek tuz ve H₂ gazı oluşturabilir. Suyla tepkimeye girmediklerinden, suyla temas halindeki ortamlarda tercih edilirler.

We thought you’d never ask...

What is the Knowunity AI companion?

Our AI companion is specifically built for the needs of students. Based on the millions of content pieces we have on the platform we can provide truly meaningful and relevant answers to students. But its not only about answers, the companion is even more about guiding students through their daily learning challenges, with personalised study plans, quizzes or content pieces in the chat and 100% personalisation based on the students skills and developments.

Where can I download the Knowunity app?

You can download the app in the Google Play Store and in the Apple App Store.

Is Knowunity really free of charge?

That's right! Enjoy free access to study content, connect with fellow students, and get instant help – all at your fingertips.

Can't find what you're looking for? Explore other subjects.

Students love us — and so will you.

4.6/5App Store

4.7/5Google Play

The app is very easy to use and well designed. I have found everything I was looking for so far and have been able to learn a lot from the presentations! I will definitely use the app for a class assignment! And of course it also helps a lot as an inspiration.

Stefan SiOS user

This app is really great. There are so many study notes and help [...]. My problem subject is French, for example, and the app has so many options for help. Thanks to this app, I have improved my French. I would recommend it to anyone.

Samantha KlichAndroid user

Wow, I am really amazed. I just tried the app because I've seen it advertised many times and was absolutely stunned. This app is THE HELP you want for school and above all, it offers so many things, such as workouts and fact sheets, which have been VERY helpful to me personally.

AnnaiOS user

Kimya211 views·Updated Jun 17, 2026·2 pages

Asit ve Baz Tepkimeleri: Temel Kimya Notları

öykü günal@ykgnal

Add to Google sources

Kimyasal tepkimeler dünyasına dalıyoruz! Bu notlarda asitler ve bazların tepkimeleri, nötralleşme olayları ve metallerin bu maddelerle nasıl etkileşime girdiğini öğreneceğiz. Günlük hayatta karşılaştığımız birçok kimyasal olayın temelinde bu tepkimeler yatar.

of 2

Asit ve Bazların Nötralleşme Tepkimeleri

Bilgi Kutusu: Nötralleşme sonrasında oluşan çözeltinin asidik, bazik veya nötr olması, ortamdaki H⁺ ve OH⁻ iyonlarının mol sayılarına bağlıdır. Eğer nH⁺ = nOH⁻ ise çözelti nötr, nH⁺ < nOH⁻ ise bazik, nH⁺ > nOH⁻ ise asidiktir.

of 2

Asit ve Bazların Metallerle Tepkimeleri

Soy metaller (Au, Pt) normal şartlarda asit ya da bazlarla tepkime vermezler. Sadece 3 hacim HCl ve 1 hacim HNO₃'ten oluşan kral suyu adı verilen özel karışımla reaksiyon verirler.

Pratik Bilgi: Amfoter metaller (Al, Zn, Pb, Sn, Cr, Be) hem asitlerle hem de kuvvetli bazlarla tepkime vererek tuz ve H₂ gazı oluşturabilir. Suyla tepkimeye girmediklerinden, suyla temas halindeki ortamlarda tercih edilirler.