Kimya284 views·Updated Jun 24, 2026·2 pages

9. Sınıf Kimya: Periyodik Tabloya Genel Bakış

Elif@elifff_4

Periyodik tablo kimyanın temel taşlarından biri! Elementlerin nasıl düzenlendiğini, hangi...

of 2

# PERİYODİK TABLOYA AİT BİLİNMESİ GEREKENLER

+ Periyodik tablodaki yatay sıralara periyot, düşey sütunlara grup adı verilir.
+ Periyodik ta

Periyodik Tablonun Yapısı ve Temel Bilgiler

Periyodik tabloda yatay sıralar periyot, dikey sütunlar ise grup olarak adlandırılır. Toplamda 18 grup bulunur ve bunlar A grubu (8 tane) ile B grubu (10 tane) olarak ikiye ayrılır.

A grubu elementleri "baş grup elementleri" olarak bilinir ve günlük hayatta sıkça karşılaştığımız elementlerdir. B grubu elementleri ise "geçiş elementleri" ya da "ağır metaller" olarak adlandırılır.

Her grubun kendine özgü isimleri vardır: 1A grubu alkali metaller (hidrojen hariç), 2A grubu toprak alkali metaller, 7A grubu halojenler (tuz yapan elementler), 8A grubu ise soy gazlar olarak bilinir. Mendeleyev atom ağırlığına göre düzenlemiş olsa da, günümüzdeki periyodik tablo Henry Moseley tarafından atom numarasına göre düzenlenmiştir.

Önemli: Valans elektron sayısı = Grup numarası! Bu basit kural sayesinde elementin hangi grupta olduğunu kolayca bulabilirsin.

of 2

Periyodik Özellikler ve Değişim Eğilimleri

Atom yarıçapı periyodik tabloda belirli kurallara göre değişir. Aynı periyotta soldan sağa giderken proton sayısı arttığı için elektronlar çekirdeğe daha güçlü çekilir ve yarıçap küçülür. Aynı grupta yukarıdan aşağıya giderken ise yeni katmanlar eklenir ve yarıçap büyür.

İyonlaşma enerjisi bir atomdan elektron koparmak için gereken enerji miktarıdır. Periyotta soldan sağa doğru genellikle artar, grupta yukarıdan aşağı doğru azalır. Ancak dikkat et! Küresel simetri nedeniyle bazı gruplar yer değiştirir: "üç aşağı beş yukarı" kuralı ile 2A-3A ve 5A-6A grupları sıralamada yer değiştirir.

Elektronegatiflik ise atomların bağ elektronlarını kendine çekme gücüdür. Periyodik tabloda en elektronegatif element flordur! Genel kural: periyotta sağa doğru artar, grupta aşağı doğru azalır.

Hatırla: Atom yarıçapı ile iyonlaşma enerjisi ters orantılıdır. Yarıçap büyükse iyonlaşma enerjisi küçük, yarıçap küçükse iyonlaşma enerjisi büyüktür!

We thought you’d never ask...

What is the Knowunity AI companion?

Our AI companion is specifically built for the needs of students. Based on the millions of content pieces we have on the platform we can provide truly meaningful and relevant answers to students. But its not only about answers, the companion is even more about guiding students through their daily learning challenges, with personalised study plans, quizzes or content pieces in the chat and 100% personalisation based on the students skills and developments.

Where can I download the Knowunity app?

You can download the app in the Google Play Store and in the Apple App Store.

Is Knowunity really free of charge?

That's right! Enjoy free access to study content, connect with fellow students, and get instant help – all at your fingertips.

Can't find what you're looking for? Explore other subjects.

Students love us — and so will you.

4.6/5App Store

4.7/5Google Play

The app is very easy to use and well designed. I have found everything I was looking for so far and have been able to learn a lot from the presentations! I will definitely use the app for a class assignment! And of course it also helps a lot as an inspiration.

Stefan SiOS user

This app is really great. There are so many study notes and help [...]. My problem subject is French, for example, and the app has so many options for help. Thanks to this app, I have improved my French. I would recommend it to anyone.

Samantha KlichAndroid user

Wow, I am really amazed. I just tried the app because I've seen it advertised many times and was absolutely stunned. This app is THE HELP you want for school and above all, it offers so many things, such as workouts and fact sheets, which have been VERY helpful to me personally.

AnnaiOS user

Kimya284 views·Updated Jun 24, 2026·2 pages

9. Sınıf Kimya: Periyodik Tabloya Genel Bakış

Elif@elifff_4

Add to Google sources

Periyodik tablo kimyanın temel taşlarından biri! Elementlerin nasıl düzenlendiğini, hangi gruplara ait olduklarını ve atom özelliklerinin nasıl değiştiğini anlamak, kimyada başarılı olmanın anahtarı.

of 2

Periyodik Tablonun Yapısı ve Temel Bilgiler

Periyodik tabloda yatay sıralar periyot, dikey sütunlar ise grup olarak adlandırılır. Toplamda 18 grup bulunur ve bunlar A grubu (8 tane) ile B grubu (10 tane) olarak ikiye ayrılır.

Önemli: Valans elektron sayısı = Grup numarası! Bu basit kural sayesinde elementin hangi grupta olduğunu kolayca bulabilirsin.

of 2

Periyodik Özellikler ve Değişim Eğilimleri

Hatırla: Atom yarıçapı ile iyonlaşma enerjisi ters orantılıdır. Yarıçap büyükse iyonlaşma enerjisi küçük, yarıçap küçükse iyonlaşma enerjisi büyüktür!