Física

Fundamentos de la Mecánica Cuántica

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Física y Química288 views·Updated Jun 17, 2026·5 pages

Tema 1 de Química: Configuración Electrónica y Propiedades Periódicas

Ana@aanaaaloreente

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¿Alguna vez te has preguntado cómo se organizan los electrones...

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## Figuraciónes Electrónicas

Regia de la mínima energía 8 los electrones van ocupando
les cibinales en orden cieciente de energía empezando

Configuraciones Electrónicas y Reglas Fundamentales

Los electrones no se colocan al azar alrededor del núcleo. Siguen tres reglas básicas que son como las normas de tráfico del mundo atómico.

La regla de mínima energía dice que los electrones siempre ocupan primero los orbitales de menor energía, los más cercanos al núcleo. Es como llenar un edificio empezando por la planta baja antes que por el ático.

El principio de exclusión de Pauli establece que en cada orbital solo caben 2 electrones máximo, y deben tener espines opuestos (como dos personas durmiendo en direcciones contrarias). La regla de Hund nos dice que cuando hay varios orbitales de la misma energía (como los tres orbitales p), los electrones se colocan desapareados primero.

¡Dato curioso! Los electrones se comportan como imanes diminutos que prefieren estar solos antes que emparejarse.

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Valencia Iónica y Covalente

Entender cómo los átomos forman enlaces es clave para dominar la química. Los átomos buscan estabilidad, y lo consiguen de dos maneras principales.

La valencia iónica es el número de electrones que un átomo gana o pierde para convertirse en ion. Los metales siempre pierden electrones para parecerse al gas noble más cercano (como el Na que pierde 1 electrón), mientras que los no metales siempre ganan electrones.

La valencia covalente cuenta los electrones desapareados que puede compartir un átomo. Por ejemplo, el oxígeno tiene 2 electrones desapareados en sus orbitales p, por eso puede formar 2 enlaces covalentes.

Truco de memoria: Metales = pierden (se vuelven positivos), No metales = ganan (se vuelven negativos).

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Electronegatividad y Carácter Metálico

La electronegatividad mide lo egoísta que es un átomo con los electrones compartidos. En la tabla periódica aumenta hacia arriba y hacia la derecha, porque los átomos más pequeños atraen con más fuerza.

El carácter metálico indica lo fácil que es para un elemento perder electrones. Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda en la tabla periódica. Los elementos con menor energía de ionización son los más metálicos.

Los gases nobles son la excepción: no tienen electronegatividad ni carácter metálico porque ya son estables y no necesitan formar enlaces.

Regla práctica: Flúor = el más electronegativo, Francio = el más metálico.

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Radio Atómico y Energías de Ionización

El radio atómico cambia de forma predecible en la tabla periódica. Aumenta hacia abajo (más niveles electrónicos) y hacia la izquierda (menos protones que atraigan los electrones).

La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha porque los núcleos más pequeños y con más protones agarran sus electrones con más fuerza.

La afinidad electrónica mide cuánta energía libera un átomo al ganar un electrón. También aumenta hacia arriba y hacia la derecha, siguiendo el mismo patrón que la energía de ionización.

Consejo de examen: Si memorizas las tendencias del radio atómico, las demás propiedades siguen patrones lógicos.

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Radio Iónico y Propiedades Periódicas

Los iones tienen tamaños diferentes a sus átomos neutros originales. Los cationes (iones positivos) son siempre más pequeños que sus átomos neutros porque han perdido electrones pero mantienen el mismo número de protones.

Los aniones (iones negativos) son siempre más grandes que sus átomos neutros porque tienen más electrones pero el mismo número de protones, así que la atracción nuclear se reparte entre más partículas.

Los iones isoelectrónicos tienen el mismo número de electrones pero diferente número de protones. El que tenga más protones será más pequeño porque atrae con más fuerza.

Ejemplo visual: Na⁺ y F⁻ tienen 10 electrones, pero Na⁺ es más pequeño porque tiene 11 protones vs los 9 del F⁻.

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Tema 1 de Química: Configuración Electrónica y Propiedades Periódicas

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¿Alguna vez te has preguntado cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo atómico? Las configuraciones electrónicas son como las direcciones de los electrones en un átomo, y entenderlas te ayudará a predecir cómo se comportan los elementos químicos.

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Configuraciones Electrónicas y Reglas Fundamentales

Los electrones no se colocan al azar alrededor del núcleo. Siguen tres reglas básicas que son como las normas de tráfico del mundo atómico.

¡Dato curioso! Los electrones se comportan como imanes diminutos que prefieren estar solos antes que emparejarse.

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Valencia Iónica y Covalente

Entender cómo los átomos forman enlaces es clave para dominar la química. Los átomos buscan estabilidad, y lo consiguen de dos maneras principales.

Truco de memoria: Metales = pierden (se vuelven positivos), No metales = ganan (se vuelven negativos).

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Electronegatividad y Carácter Metálico

Los gases nobles son la excepción: no tienen electronegatividad ni carácter metálico porque ya son estables y no necesitan formar enlaces.

Regla práctica: Flúor = el más electronegativo, Francio = el más metálico.

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Radio Atómico y Energías de Ionización

El radio atómico cambia de forma predecible en la tabla periódica. Aumenta hacia abajo (más niveles electrónicos) y hacia la izquierda (menos protones que atraigan los electrones).

La afinidad electrónica mide cuánta energía libera un átomo al ganar un electrón. También aumenta hacia arriba y hacia la derecha, siguiendo el mismo patrón que la energía de ionización.

Consejo de examen: Si memorizas las tendencias del radio atómico, las demás propiedades siguen patrones lógicos.

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Radio Iónico y Propiedades Periódicas

Los iones isoelectrónicos tienen el mismo número de electrones pero diferente número de protones. El que tenga más protones será más pequeño porque atrae con más fuerza.

Ejemplo visual: Na⁺ y F⁻ tienen 10 electrones, pero Na⁺ es más pequeño porque tiene 11 protones vs los 9 del F⁻.