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Física y Química1,551 views·Updated Jun 26, 2026·4 pages

Formulación de compuestos ternarios: Oxoácidos y Oxosales

Luis@87luiss

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La formulación de oxoácidos y oxosaleses clave en química...

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Oxoácidos: Las bases de la nomenclatura

Los oxoácidos siguen la fórmula general $H_aX_bO_c$ y su nomenclatura depende de la valencia del átomo central. Es más fácil de lo que parece una vez que conoces el patrón.

Para elementos con una valencia usas -ico, con dos valencias alternas entre -oso (menor) e -ico (mayor). Con tres valencias añades hipo-oso para la más baja, y con cuatro valencias completas el sistema con per-ico para la más alta.

En el grupo 13, el boro forma $HBO_2$ (ácido bórico). En el grupo 14, el carbono da $H_2CO_2$ (ácido carbonoso) y $H_2CO_3$ (ácido carbónico), mientras que el silicio forma $H_2SiO_3$ (ácido silícico).

Truco: Recuerda que "per-ico" es para la valencia más alta y "hipo-oso" para la más baja.

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Grupos 15, 16 y 17: Patrones específicos

El grupo 15 (nitrógeno, fósforo, arsénico) tiene un detalle especial con las formas meta y orto. El nitrógeno forma $HNO$ (hiponitroso), $HNO_2$ (nitroso) y $HNO_3$ (nítrico). Para fósforo y arsénico, las formas meta tienen menos oxígenos que las orto.

El grupo 16 (azufre, selenio, teluro) sigue el patrón estándar: $H_2XO_2$ $hipo-oso$ , $H_2XO_3$ $-oso$ , $H_2XO_4$ $-ico$ . Los halógenos del grupo 17 usan las cuatro terminaciones completas desde hipo-oso hasta per-ico.

Los oxoácidos de metales como el cromo $$H_2CrO_4$ - crómico$ y manganeso siguen las mismas reglas que los no metales.

Dato clave: Las formas "orto" siempre tienen más hidrógenos y oxígenos que las "meta".

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Diácidos y oxosales: Combinaciones avanzadas

Los diácidos se forman tomando dos moléculas de un oxoácido y restando una molécula de agua. Solo funciona con ácidos que tengan 2 o más hidrógenos. Por ejemplo, $2H_2CrO_4 - H_2O = H_2Cr_2O_7$ (ácido dicrómico).

Para las oxosales, sustituyes los hidrógenos del oxoácido por un metal. La terminación cambia: -oso se convierte en -ito y -ico en -ato. Así $H_2SO_3$ (sulfuroso) da el anión $SO_3^{-2}$ (sulfito).

La nomenclatura sistemática usa prefijos: bis, tris, tetrakis, pentakis para indicar cantidad. El $Fe_2(SO_2)_3$ es hiposulfito de hierro (III) o tris(dioxidosulfato) de dihierro.

Consejo: En las oxosales, siempre pon primero el anión y después el catión metálico con su valencia.

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Formulación de compuestos ternarios: Oxoácidos y Oxosales

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La formulación de oxoácidos y oxosales es clave en química para nombrar compuestos que contienen hidrógeno, un elemento central y oxígeno. Dominar estas reglas te permitirá identificar y escribir correctamente las fórmulas de ácidos importantes y sus sales correspondientes.

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Oxoácidos: Las bases de la nomenclatura

Los oxoácidos siguen la fórmula general $H_aX_bO_c$ y su nomenclatura depende de la valencia del átomo central. Es más fácil de lo que parece una vez que conoces el patrón.

Truco: Recuerda que "per-ico" es para la valencia más alta y "hipo-oso" para la más baja.

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Grupos 15, 16 y 17: Patrones específicos

Los oxoácidos de metales como el cromo $$H_2CrO_4$ - crómico$ y manganeso siguen las mismas reglas que los no metales.

Dato clave: Las formas "orto" siempre tienen más hidrógenos y oxígenos que las "meta".

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Diácidos y oxosales: Combinaciones avanzadas

La nomenclatura sistemática usa prefijos: bis, tris, tetrakis, pentakis para indicar cantidad. El $Fe_2(SO_2)_3$ es hiposulfito de hierro (III) o tris(dioxidosulfato) de dihierro.

Consejo: En las oxosales, siempre pon primero el anión y después el catión metálico con su valencia.

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