Física

Fundamentos de Masa y Cantidad de Movimiento

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Física y Química4,103 views·Updated Jun 26, 2026·26 pages

Guía de Factores de Conversión: Aprende y Aplica

Alba@lba_liohyokvysqpnkbi

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Estos apuntes cubren dos temas fundamentales de Física y Química:...

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$# Factores de conversión 2 semanas a horas 336h $\rightarrow$ $\frac{7 \text{ días}}{1 \text{ semana}}$ $\frac{24 \text{ horas}}{1 \text{ d$

Factores de conversión

¿Sabías que cambiar unidades es como traducir idiomas? Los factores de conversión son tu herramienta secreta para pasar de una unidad a otra sin errores.

Para convertir unidades, multiplicas por fracciones que valen 1. Por ejemplo, para pasar 2 semanas a horas: 2 semanas × 7 días/1 semana × 24 horas/1 día = 336 horas. Es como usar una calculadora mágica.

El truco está en recordar las equivalencias básicas: 1 m = 100 cm = 1000 mm, o que 1 m² = 10.000 cm². Con la práctica, estos cálculos se vuelven automáticos y te ahorran tiempo en los exámenes.

💡 Truco: Siempre comprueba que las unidades se cancelen correctamente. Si al final te queda la unidad que buscabas, ¡vas por buen camino!

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Redondeo y conversiones complejas

El redondeo es más fácil de lo que parece: si el tercer decimal es 1, 2, 3 o 4, redondeas hacia abajo. Si es 5, 6, 7, 8 o 9, redondeas hacia arriba. Así, 5,784 se convierte en 5,78 y 6,328 en 6,33.

Para conversiones con varias magnitudes, como pasar de g/cm² a mg/mm², necesitas cambiar cada parte por separado. Es como resolver un puzzle: conviertes gramos a miligramos Y centímetros cuadrados a milímetros cuadrados al mismo tiempo.

Recuerda que 108 km/h = 30 m/s (divide entre 3,6). Esta conversión aparece mucho en problemas de velocidad, así que memorízala.

💡 Dato importante: 1 litro = 1 dm³. Esta equivalencia te salvará en muchos ejercicios de densidad.

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Cifras significativas y medidas

Las cifras significativas te dicen qué tan precisa es una medida. En 18,4 hay 3 cifras significativas, pero en 0,042 solo hay 2 (los ceros de la izquierda no cuentan).

El método científico se basa en observar, medir y sacar conclusiones. Una magnitud es todo lo que puedes medir, como longitud (m), masa (kg) o tiempo (s). Cuando mides varias veces lo mismo, haces la media para obtener el resultado más fiable.

Para calcular áreas, como la de una hoja A4 (210 mm × 297 mm), multiplicas las dimensiones y ajustas las cifras significativas: 62.370 mm² = 624 cm² (con 3 cifras significativas).

💡 Consejo: Cuando tengas varias medidas de lo mismo, siempre calcula la media aritmética para obtener el valor más preciso.

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Estados de la materia y densidad

El hidrógeno cambia según su estado: sólido para producir amoníaco, líquido para la industria energética. Los cambios de estado ocurren cuando varía la temperatura o presión, y las partículas se mueven más o menos.

La densidad es la relación entre masa y volumen: ρ = m/V. Si tienes 34 g en 25 cm³, la densidad es 1,36 g/cm³. Es como saber cuánto pesa un trozo específico de material.

Para resolver problemas de densidad, despeja la variable que necesites. Si buscas volumen: V = m/ρ. Si buscas masa: m = ρ × V. Con esta fórmula puedes resolver cualquier ejercicio.

💡 Truco: La densidad del agua es 1 g/cm³. Si algo flota en agua, su densidad es menor que 1.

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Leyes de los gases

Los gases tienen tres leyes fundamentales que explican cómo se comportan. La Ley de Boyle dice que a temperatura constante, presión y volumen son inversamente proporcionales: P₁V₁ = P₂V₂.

La Ley de Charles (volumen constante) relaciona presión y temperatura: P₁/T₁ = P₂/T₂. La Ley de Gay-Lussac (presión constante) conecta volumen y temperatura: V₁/T₁ = V₂/T₂.

La presión se mide en pascales (Pa) o atmósferas (atm). Recuerda: 1 atm = 101.300 Pa. Para convertir temperaturas a Kelvin, suma 273 a los grados Celsius.

💡 Importante: En las fórmulas de gases SIEMPRE usa temperatura en Kelvin, nunca en Celsius.

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Ley general de los gases y aplicaciones

La ley general de los gases combina las tres leyes anteriores: (P₁V₁)/T₁ = (P₂V₂)/T₂. Con esta fórmula puedes resolver cualquier problema donde cambien presión, volumen y temperatura.

Para triplicar el volumen de un gas, puedes dividir la presión entre 3 (manteniendo temperatura constante) o multiplicar la temperatura por 3 (manteniendo presión constante). ¡Hay varias soluciones correctas!

Los globos meteorológicos pueden multiplicar su volumen muchas veces antes de explotar, llegando a alturas de hasta 35 km. Esto demuestra cómo funciona la Ley de Charles en la vida real.

💡 Consejo: Si un problema parece complicado, identifica qué variables cambian y cuáles permanecen constantes. Luego elige la ley apropiada.

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Definiciones clave y densidad

La materia es todo lo que tiene masa y ocupa volumen. Se presenta en tres estados: sólido, líquido y gas. Los cambios de estado ocurren por variaciones de temperatura o presión.

Cuando tienes dos objetos de igual masa pero diferentes materiales, como hierro y madera, el de hierro será más pequeño porque tiene mayor densidad. La densidad del agua $1 g/cm³$ te sirve de referencia para comparar otros materiales.

Para convertir densidades, recuerda: 4,09 g/cm³ = 4.090 kg/m³. Multiplicas por 1.000 para pasar de g/cm³ a kg/m³.

💡 Dato útil: Los altímetros funcionan midiendo la presión atmosférica, que disminuye con la altura. A mayor altitud, menor presión.

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Cambios de estado y conversiones de presión

¿Por qué se empaña el espejo cuando te duchas? El vapor de agua se condensa al tocar una superficie fría. La evaporación produce sensación de frescor porque absorbe calor del entorno.

Las conversiones de presión son frecuentes: 1 atm = 101.300 Pa. Para pasar de atmósferas a pascales, multiplicas por 101.300. Para el sentido contrario, divides.

El agua hierve a menor temperatura en Madrid que en Valencia porque la presión atmosférica es menor en lugares más altos. A menor presión, menor punto de ebullición.

💡 Curiosidad: El "efecto botijo" funciona porque el agua al evaporarse absorbe calor, manteniendo fresco el contenido.

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Aplicaciones prácticas de gases y mezclas

Los problemas de gases combinan las tres variables: presión, volumen y temperatura. Siempre convierte la temperatura a Kelvin antes de aplicar las fórmulas: T(K) = t(°C) + 273.

En las etiquetas de agua mineral, las cantidades vienen expresadas en mg/L. Para calcular cuánto sodio ingieres, usa reglas de tres simples: si 1 L tiene 0,6 mg, entonces 200 mL tendrán 0,12 mg.

Cuando analizas la composición química del agua, puedes calcular porcentajes del total o determinar cuántos vasos necesitas para obtener cierta cantidad de un mineral específico.

💡 Consejo práctico: Para problemas de composición, siempre identifica primero las unidades $mg/L$ y luego ajusta los volúmenes.

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Mezclas y sustancias puras

Una sustancia pura tiene composición fija, como el agua destilada. Las mezclas combinan varias sustancias: homogéneas (no distingues los componentes) o heterogéneas (sí los distingues).

Las dispersiones coloidales tienen partículas intermedias que no puedes ver a simple vista, como la leche o la mayonesa. En la mayonesa, el aceite es la fase dispersa y el agua el medio dispersor.

El aire es una mezcla homogénea de gases. Si añades azúcar al agua obtienes una mezcla homogénea, pero si añades arena, será heterogénea porque no se disuelve.

💡 Regla: Si puedes distinguir los componentes a simple vista, es heterogénea. Si no, es homogénea o coloidal.

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Fundamentos de Masa y Cantidad de Movimiento

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Guía de Factores de Conversión: Aprende y Aplica

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Estos apuntes cubren dos temas fundamentales de Física y Química: los factores de conversión y las propiedades de la materia. Aprenderás a cambiar unidades como un pro y entenderás cómo se comportan los gases y las mezclas en tu...

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Factores de conversión

¿Sabías que cambiar unidades es como traducir idiomas? Los factores de conversión son tu herramienta secreta para pasar de una unidad a otra sin errores.

💡 Truco: Siempre comprueba que las unidades se cancelen correctamente. Si al final te queda la unidad que buscabas, ¡vas por buen camino!

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Redondeo y conversiones complejas

Recuerda que 108 km/h = 30 m/s (divide entre 3,6). Esta conversión aparece mucho en problemas de velocidad, así que memorízala.

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Cifras significativas y medidas

Las cifras significativas te dicen qué tan precisa es una medida. En 18,4 hay 3 cifras significativas, pero en 0,042 solo hay 2 (los ceros de la izquierda no cuentan).

Para calcular áreas, como la de una hoja A4 (210 mm × 297 mm), multiplicas las dimensiones y ajustas las cifras significativas: 62.370 mm² = 624 cm² (con 3 cifras significativas).

💡 Consejo: Cuando tengas varias medidas de lo mismo, siempre calcula la media aritmética para obtener el valor más preciso.

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Estados de la materia y densidad

La densidad es la relación entre masa y volumen: ρ = m/V. Si tienes 34 g en 25 cm³, la densidad es 1,36 g/cm³. Es como saber cuánto pesa un trozo específico de material.

Para resolver problemas de densidad, despeja la variable que necesites. Si buscas volumen: V = m/ρ. Si buscas masa: m = ρ × V. Con esta fórmula puedes resolver cualquier ejercicio.

💡 Truco: La densidad del agua es 1 g/cm³. Si algo flota en agua, su densidad es menor que 1.

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Leyes de los gases

La Ley de Charles (volumen constante) relaciona presión y temperatura: P₁/T₁ = P₂/T₂. La Ley de Gay-Lussac (presión constante) conecta volumen y temperatura: V₁/T₁ = V₂/T₂.

La presión se mide en pascales (Pa) o atmósferas (atm). Recuerda: 1 atm = 101.300 Pa. Para convertir temperaturas a Kelvin, suma 273 a los grados Celsius.

💡 Importante: En las fórmulas de gases SIEMPRE usa temperatura en Kelvin, nunca en Celsius.

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Los globos meteorológicos pueden multiplicar su volumen muchas veces antes de explotar, llegando a alturas de hasta 35 km. Esto demuestra cómo funciona la Ley de Charles en la vida real.

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Definiciones clave y densidad

La materia es todo lo que tiene masa y ocupa volumen. Se presenta en tres estados: sólido, líquido y gas. Los cambios de estado ocurren por variaciones de temperatura o presión.

Para convertir densidades, recuerda: 4,09 g/cm³ = 4.090 kg/m³. Multiplicas por 1.000 para pasar de g/cm³ a kg/m³.

💡 Dato útil: Los altímetros funcionan midiendo la presión atmosférica, que disminuye con la altura. A mayor altitud, menor presión.

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Cambios de estado y conversiones de presión

¿Por qué se empaña el espejo cuando te duchas? El vapor de agua se condensa al tocar una superficie fría. La evaporación produce sensación de frescor porque absorbe calor del entorno.

Las conversiones de presión son frecuentes: 1 atm = 101.300 Pa. Para pasar de atmósferas a pascales, multiplicas por 101.300. Para el sentido contrario, divides.

El agua hierve a menor temperatura en Madrid que en Valencia porque la presión atmosférica es menor en lugares más altos. A menor presión, menor punto de ebullición.

💡 Curiosidad: El "efecto botijo" funciona porque el agua al evaporarse absorbe calor, manteniendo fresco el contenido.

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Aplicaciones prácticas de gases y mezclas

Los problemas de gases combinan las tres variables: presión, volumen y temperatura. Siempre convierte la temperatura a Kelvin antes de aplicar las fórmulas: T(K) = t(°C) + 273.

Cuando analizas la composición química del agua, puedes calcular porcentajes del total o determinar cuántos vasos necesitas para obtener cierta cantidad de un mineral específico.

💡 Consejo práctico: Para problemas de composición, siempre identifica primero las unidades $mg/L$ y luego ajusta los volúmenes.

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Mezclas y sustancias puras

Una sustancia pura tiene composición fija, como el agua destilada. Las mezclas combinan varias sustancias: homogéneas (no distingues los componentes) o heterogéneas (sí los distingues).

El aire es una mezcla homogénea de gases. Si añades azúcar al agua obtienes una mezcla homogénea, pero si añades arena, será heterogénea porque no se disuelve.

💡 Regla: Si puedes distinguir los componentes a simple vista, es heterogénea. Si no, es homogénea o coloidal.