Física

Relaciones de Medidas Físicas

colección de fórmulas de física

Física i Química149 views·Updated Jun 21, 2026·10 pages

Ejercicios Resueltos de Formulación Inorgánica

Ana Maria Popescu@anamariapopescu_xcvg

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¿Te parece un lío la formulación química? Tranquilo, es más...

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metales
semimetales
no metales
gases nobles

H

Li Be

Na Mg

He

B C N O F Ne
-3 -2 -λ
+3

Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu

Tabla Periódica y Estados de Oxidación

Tu tabla periódica es tu mejor aliada para formular compuestos químicos. Los metales están en la izquierda, los no metales en la derecha, y los semimetales forman una línea diagonal entre ambos.

Los números que ves debajo de cada elemento son sus estados de oxidación más comunes. Por ejemplo, el sodio (Na) siempre actúa con +1, mientras que el hierro (Fe) puede ser +2 o +3.

Los gases nobles (columna de la derecha) casi nunca forman compuestos porque ya son estables. ¡Son los antisociales de la química!

¡Ojo! Memorizar los estados de oxidación más frecuentes te ahorrará tiempo en los exámenes.

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Práctica de Formulación - Primeros Compuestos

Aquí empiezas con lo básico: ácidos, sales y hidróxidos. Fíjate en los patrones: el ácido carbónico (H₂CO₃) genera carbonatos, el sulfúrico (H₂SO₄) forma sulfatos.

Para las sales con cationes metálicos que tienen varios estados de oxidación, siempre indica el número romano. Por ejemplo: nitrito de platino (IV) porque el platino actúa con +4.

Los hidróxidos son súper fáciles: metal + OH⁻. El hidróxido de sodio es Na(OH), ¡pan comido!

Truco: Si conoces el ácido, ya sabes cómo se llama su sal. Sulfúrico → sulfato, nítrico → nitrato.

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Óxidos y Compuestos Binarios

Los óxidos son compuestos de un elemento con oxígeno. Si es un metal, se llama óxido básico (Li₂O). Si es un no metal, óxido ácido (P₂O₅).

Para los peróxidos, el oxígeno actúa con -1 en lugar de -2. El peróxido de berilio (BeO₂) y el agua oxigenada (H₂O₂) son ejemplos típicos.

Los hidruros son compuestos con hidrógeno. Con metales, el hidrógeno tiene carga -1 (KH). ¡El amoniaco (NH₃) es el hidruro más famoso de todos!

Importante: En los óxidos de no metales, usa la nomenclatura sistemática: N₂O₅ = óxido de nitrógeno (V).

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Sales Complejas y Oxisales

Las oxisales se forman cuando un ácido oxácido pierde sus hidrógenos. El fosfato de aluminio [Al(PO₄)] viene del ácido fosfórico (H₃PO₄).

Cuando veas prefijos como "di-" o "tri-", te indican cuántas unidades hay: difosfato de sodio tiene dos grupos fosfato unidos.

El agua oxigenada (H₂O₂) no es agua normal. Es un peróxido que se usa como desinfectante. ¡La química está en todas partes!

Consejo de examen: Las oxisales mantienen el nombre del ácido pero cambian la terminación: -ico → -ato, -oso → -ito.

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Compuestos con Metales de Transición

Los metales de transición como el níquel, cobre y hierro pueden tener varios estados de oxidación. Siempre especifica cuál usas con números romanos.

El sulfato de cobre (I) es diferente al sulfato de cobre (II). El primero tiene cobre con +1, el segundo con +2. ¡No te confundas en los exámenes!

Los hidruros de no metales como PH₃ (fosfano) y AsH₃ son compuestos covalentes. Se nombran como "hidruro de..." seguido del elemento.

Dato curioso: El trihidruro de fósforo (PH₃) huele a pescado podrido. ¡Por suerte solo lo estudias en papel!

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Halógenos y Compuestos Especiales

Los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo) forman muchos compuestos interesantes. Sus oxácidos cambian de nombre según el oxígeno: hipocloroso → cloroso → clórico → perclórico.

El fluoruro de calcio (CaF₂) es especial porque el flúor siempre tiene -1. Es el único halógeno que no puede tener estados de oxidación positivos.

Los seleniuros y telururos se comportan como los sulfuros, pero con selenio y teluro. El seleniuro de potasio (K₂Se) sigue las mismas reglas.

Recuerda: Los ácidos de halógenos: hipo...oso $-oso$ , ...oso (+1), ...ico (+3), per...ico (+5).

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Compuestos de Metales Pesados

Los metales pesados como mercurio, plomo y cromo forman compuestos tóxicos pero importantes de conocer. El óxido de mercurio (II) se usaba en termómetros antiguos.

El cromato y dicromato son aniones del cromo. El cromato de bario (BaCrO₄) es amarillo brillante, mientras que el dicromato es anaranjado.

Para compuestos como el sulfato de cobre (I), recuerda que necesitas dos cobres porque cada uno aporta +1 y el sulfato necesita +2 total.

Atención: Los metales pesados son tóxicos. En la vida real, manéjalos con precaución extrema.

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Compuestos Avanzados y Sales Dobles

Los boratos provienen del ácido bórico (H₃BO₃). El borato de aluminio muestra cómo elementos menos comunes también forman sales.

Los arseniatos son las sales del ácido arsénico. Aunque el arsénico es venenoso, sus compuestos se estudian porque siguen las mismas reglas de nomenclatura.

El escandio es un metal de transición raro que siempre actúa con +3. Su sulfato [Sc₂(SO₄)₃] necesita dos escandios para balancear tres sulfatos.

Estrategia: Si un ejercicio parece complicado, sepáralo en iones simples y aplica las reglas básicas.

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Examen de Práctica - Primera Parte

¡Hora de poner a prueba lo que sabes! Estos ejercicios mezclan hidruros, óxidos y oxisales para comprobar tu dominio de la formulación.

El dihidruro de magnesio (MgH₂) y el hidróxido de berilio [Be(OH)₂] son compuestos básicos que debes dominar. Fíjate en cómo se balancea cada fórmula.

Los carbonatos y nitritos aparecen constantemente en exámenes. El carbonato de cobre (II) [Cu(CO₃)] y el nitrito de plata (AgNO₂) son ejemplos clásicos.

Tip de examen: Lee dos veces el enunciado. Es fácil confundir nitrito con nitrato o sulfito con sulfato.

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Examen de Práctica - Compuestos Complejos

Los últimos ejercicios incluyen cromatos, fosfatos ácidos y seleniuros. Estos compuestos requieren más atención pero siguen las mismas reglas básicas.

El dihidrógeno fosfato de aluminio [Al(H₂PO₄)₃] es un fosfato ácido. Mantiene algunos hidrógenos del ácido original, por eso es más complicado.

Los seleniuros como el hidrógeno seleniuro de plomo siguen el patrón de los sulfuros. El selenio actúa igual que el azufre en estos compuestos.

¡Enhorabuena! Si has llegado hasta aquí, ya dominas la formulación química. ¡A por todas en el examen!

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Ejercicios Resueltos de Formulación Inorgánica

Ana Maria Popescu@anamariapopescu_xcvg

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¿Te parece un lío la formulación química? Tranquilo, es más fácil de lo que piensas. Con estos ejemplos prácticos de compuestos químicos y sus fórmulas, dominarás la nomenclatura en un momento.

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Tabla Periódica y Estados de Oxidación

Los números que ves debajo de cada elemento son sus estados de oxidación más comunes. Por ejemplo, el sodio (Na) siempre actúa con +1, mientras que el hierro (Fe) puede ser +2 o +3.

Los gases nobles (columna de la derecha) casi nunca forman compuestos porque ya son estables. ¡Son los antisociales de la química!

¡Ojo! Memorizar los estados de oxidación más frecuentes te ahorrará tiempo en los exámenes.

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Práctica de Formulación - Primeros Compuestos

Aquí empiezas con lo básico: ácidos, sales y hidróxidos. Fíjate en los patrones: el ácido carbónico (H₂CO₃) genera carbonatos, el sulfúrico (H₂SO₄) forma sulfatos.

Para las sales con cationes metálicos que tienen varios estados de oxidación, siempre indica el número romano. Por ejemplo: nitrito de platino (IV) porque el platino actúa con +4.

Los hidróxidos son súper fáciles: metal + OH⁻. El hidróxido de sodio es Na(OH), ¡pan comido!

Truco: Si conoces el ácido, ya sabes cómo se llama su sal. Sulfúrico → sulfato, nítrico → nitrato.

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Óxidos y Compuestos Binarios

Los óxidos son compuestos de un elemento con oxígeno. Si es un metal, se llama óxido básico (Li₂O). Si es un no metal, óxido ácido (P₂O₅).

Para los peróxidos, el oxígeno actúa con -1 en lugar de -2. El peróxido de berilio (BeO₂) y el agua oxigenada (H₂O₂) son ejemplos típicos.

Los hidruros son compuestos con hidrógeno. Con metales, el hidrógeno tiene carga -1 (KH). ¡El amoniaco (NH₃) es el hidruro más famoso de todos!

Importante: En los óxidos de no metales, usa la nomenclatura sistemática: N₂O₅ = óxido de nitrógeno (V).

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Sales Complejas y Oxisales

Las oxisales se forman cuando un ácido oxácido pierde sus hidrógenos. El fosfato de aluminio [Al(PO₄)] viene del ácido fosfórico (H₃PO₄).

Cuando veas prefijos como "di-" o "tri-", te indican cuántas unidades hay: difosfato de sodio tiene dos grupos fosfato unidos.

El agua oxigenada (H₂O₂) no es agua normal. Es un peróxido que se usa como desinfectante. ¡La química está en todas partes!

Consejo de examen: Las oxisales mantienen el nombre del ácido pero cambian la terminación: -ico → -ato, -oso → -ito.

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Compuestos con Metales de Transición

Los metales de transición como el níquel, cobre y hierro pueden tener varios estados de oxidación. Siempre especifica cuál usas con números romanos.

El sulfato de cobre (I) es diferente al sulfato de cobre (II). El primero tiene cobre con +1, el segundo con +2. ¡No te confundas en los exámenes!

Los hidruros de no metales como PH₃ (fosfano) y AsH₃ son compuestos covalentes. Se nombran como "hidruro de..." seguido del elemento.

Dato curioso: El trihidruro de fósforo (PH₃) huele a pescado podrido. ¡Por suerte solo lo estudias en papel!

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Halógenos y Compuestos Especiales

Los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo) forman muchos compuestos interesantes. Sus oxácidos cambian de nombre según el oxígeno: hipocloroso → cloroso → clórico → perclórico.

El fluoruro de calcio (CaF₂) es especial porque el flúor siempre tiene -1. Es el único halógeno que no puede tener estados de oxidación positivos.

Los seleniuros y telururos se comportan como los sulfuros, pero con selenio y teluro. El seleniuro de potasio (K₂Se) sigue las mismas reglas.

Recuerda: Los ácidos de halógenos: hipo...oso $-oso$ , ...oso (+1), ...ico (+3), per...ico (+5).

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Compuestos de Metales Pesados

Los metales pesados como mercurio, plomo y cromo forman compuestos tóxicos pero importantes de conocer. El óxido de mercurio (II) se usaba en termómetros antiguos.

El cromato y dicromato son aniones del cromo. El cromato de bario (BaCrO₄) es amarillo brillante, mientras que el dicromato es anaranjado.

Para compuestos como el sulfato de cobre (I), recuerda que necesitas dos cobres porque cada uno aporta +1 y el sulfato necesita +2 total.

Atención: Los metales pesados son tóxicos. En la vida real, manéjalos con precaución extrema.

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Compuestos Avanzados y Sales Dobles

Los boratos provienen del ácido bórico (H₃BO₃). El borato de aluminio muestra cómo elementos menos comunes también forman sales.

Los arseniatos son las sales del ácido arsénico. Aunque el arsénico es venenoso, sus compuestos se estudian porque siguen las mismas reglas de nomenclatura.

El escandio es un metal de transición raro que siempre actúa con +3. Su sulfato [Sc₂(SO₄)₃] necesita dos escandios para balancear tres sulfatos.

Estrategia: Si un ejercicio parece complicado, sepáralo en iones simples y aplica las reglas básicas.

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Examen de Práctica - Primera Parte

¡Hora de poner a prueba lo que sabes! Estos ejercicios mezclan hidruros, óxidos y oxisales para comprobar tu dominio de la formulación.

El dihidruro de magnesio (MgH₂) y el hidróxido de berilio [Be(OH)₂] son compuestos básicos que debes dominar. Fíjate en cómo se balancea cada fórmula.

Los carbonatos y nitritos aparecen constantemente en exámenes. El carbonato de cobre (II) [Cu(CO₃)] y el nitrito de plata (AgNO₂) son ejemplos clásicos.

Tip de examen: Lee dos veces el enunciado. Es fácil confundir nitrito con nitrato o sulfito con sulfato.

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Examen de Práctica - Compuestos Complejos

Los últimos ejercicios incluyen cromatos, fosfatos ácidos y seleniuros. Estos compuestos requieren más atención pero siguen las mismas reglas básicas.

El dihidrógeno fosfato de aluminio [Al(H₂PO₄)₃] es un fosfato ácido. Mantiene algunos hidrógenos del ácido original, por eso es más complicado.

Los seleniuros como el hidrógeno seleniuro de plomo siguen el patrón de los sulfuros. El selenio actúa igual que el azufre en estos compuestos.

¡Enhorabuena! Si has llegado hasta aquí, ya dominas la formulación química. ¡A por todas en el examen!