Redox-Reaktionen sind überall um uns herum - vom Rosten deines...
Chemie2,369 views·Updated Jun 17, 2026·2 pagesOxidationszahlen und Redoxreaktionen leicht erklärt
loni@lonilein
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Grundbegriffe der Redox-Reaktionen
Stell dir vor, du beobachtest, wie sich Kupfer an der Luft verfärbt - das ist Oxidation in Aktion! Bei der Oxidation nimmt ein Stoff Sauerstoff auf oder gibt Elektronen ab. Das Kupfer reagiert mit Sauerstoff zu Kupferoxid: 2Cu + O₂ → 2CuO.
Das Gegenteil passiert bei der Reduktion: Hier wird Sauerstoff abgegeben oder Elektronen werden aufgenommen. Wenn du Kupferoxid mit Wasserstoff erhitzt, entsteht wieder reines Kupfer: CuO + H₂ → Cu + H₂O.
Die coolen Begriffe Oxidationsmittel und Reduktionsmittel beschreiben die "Helfer" bei diesen Reaktionen. Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf (Elektronenakzeptor), während das Reduktionsmittel Elektronen abgibt (Elektronendonator).
Redox-Reaktionen sind der Oberbegriff für alle Reaktionen, bei denen Elektronen zwischen Teilchen übertragen werden. Dabei laufen Reduktion und Oxidation immer gleichzeitig ab - wie ein perfekt choreografierter Tanz!
💡 Merktipp: RED-OX = REDuktion und OXidation laufen immer zusammen ab!
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Oxidationszahlen bestimmen
Oxidationszahlen sind wie Kontostand-Angaben für Atome - sie zeigen die gedachte Ladung eines Atoms in einer Verbindung an. Mit ein paar einfachen Regeln knackst du jede Aufgabe dazu!
Die wichtigsten Regeln sind ziemlich logisch: Elementare Stoffe wie Fe oder O₂ haben immer die Oxidationszahl 0. Wasserstoff bekommt fast immer +I, Sauerstoff fast immer -II. Bei neutralen Molekülen wie H₂O müssen alle Oxidationszahlen zusammen 0 ergeben: + = 0.
Metall-Ionen sind grundsätzlich positiv geladen - Elemente der 1. Hauptgruppe haben +I, die der 2. Hauptgruppe +II. Halogene wie Chlor bekommen meist -I zugewiesen.
Der Trick bei geladenen Ionen: Die Summe der Oxidationszahlen entspricht der Gesamtladung. Bei SO₃²⁻ rechnest du: x + = -II, also ist Schwefel +VI.
💡 Praxis-Tipp: Fang immer mit den bekannten Werten an und rechne dann rückwärts!
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