Die organische Chemie ist überall um uns herum - in...
Chemie1,658 views·Updated Jun 19, 2026·22 pagesOrganische Chemie einfach erklärt
Tara@tarinskybam
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Polarität und chemische Bindungen
Polarität bestimmt, wie stark Atome Elektronen anziehen. Je nach Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) entstehen verschiedene Bindungstypen.
Bei unpolaren Bindungen teilen sich Atome die Elektronen gleichmäßig, wie bei H₂. Schwach polare Bindungen entstehen, wenn ein Atom die Elektronen etwas stärker anzieht. Stark polare Bindungen führen zu deutlichen Teilladungen.
Die drei Hauptbindungstypen sind Metallbindungen (frei bewegliche Elektronen im "Elektronengas"), Ionenbindungen (Elektronenübertragung zwischen Metall und Nichtmetall) und Atombindungen (gemeinsame Elektronenpaare). Jeder Typ hat typische Eigenschaften wie Leitfähigkeit und Schmelzpunkte.
Merktipp: ΔEN > 1,7 = Ionenbindung, ΔEN 0,4-1,7 = polare Atombindung, ΔEN < 0,4 = unpolare Atombindung
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Basiskonzepte und zwischenmolekulare Wechselwirkungen
Die fünf Basiskonzepte helfen dir, chemische Vorgänge zu verstehen: Das Stoff-Teilchen-Konzept erklärt beobachtbare Vorgänge durch Teilchenmodelle. Das Struktur-Eigenschafts-Konzept zeigt, warum Stoffe bestimmte Eigenschaften haben.
Zwischenmolekulare Wechselwirkungen halten Moleküle zusammen. London-Kräfte entstehen durch zufällige Elektronenverteilung und wirken zwischen allen Molekülen. Dipol-Dipol-Wechselwirkungen treten bei polaren Molekülen auf.
Wasserstoffbrückenbindungen sind besonders stark und entstehen zwischen Wasserstoff und stark elektronegativen Atomen wie Sauerstoff oder Stickstoff. Sie erklären zum Beispiel, warum Wasser so einen hohen Siedepunkt hat.
Wichtig: Je stärker die zwischenmolekularen Kräfte, desto höher sind Schmelz- und Siedepunkte!
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Formeltypen in der organischen Chemie
In der organischen Chemie gibt es verschiedene Formeltypen, die unterschiedliche Informationen über Moleküle liefern. Die Summenformel (z.B. CH₄) zeigt nur Art und Anzahl der Atome.
Lewis-Strukturformeln veranschaulichen alle Bindungen zweidimensional mit Strichen. Keilstrichformeln zeigen die räumliche Anordnung: Keile ragen heraus, gestrichelte Linien gehen nach hinten.
Halbstrukturformeln kombinieren Übersichtlichkeit mit struktureller Information. Skelettformeln sind am einfachsten - hier werden C- und H-Atome nicht mehr geschrieben, sondern nur noch die Bindungslinien gezeichnet.
Praxistipp: Skelettformeln sind in Klausuren am schnellsten zu zeichnen und trotzdem vollständig!
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Redoxreaktionen und Oxidationszahlen
Redoxreaktionen sind Elektronenübertragungen zwischen Stoffen. Oxidation bedeutet Elektronenabgabe (früher: Sauerstoffaufnahme), Reduktion bedeutet Elektronenaufnahme (früher: Sauerstoffabgabe).
Oxidationsmittel nehmen Elektronen auf und werden dabei selbst reduziert. Reduktionsmittel geben Elektronen ab und werden dabei selbst oxidiert. Beide bilden zusammen ein Redoxpaar.
Oxidationszahlen (OZ) helfen dir, Elektronenübertragungen zu erkennen. Sie zeigen die "gedachte" Ionenladung von Atomen in Verbindungen. Steigt die OZ, findet Oxidation statt. Sinkt sie, findet Reduktion statt.
Eselsbrücke: "OIL RIG" - Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons)
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