Masa atomowa, cząsteczkowa i molowa

Jednostka masy atomowej (u) to podstawa wszelkich obliczeń w świecie atomów. Odpowiada ona 1/12 masy izotopu węgla 12C. Dzięki tej jednostce możemy porównywać masy różnych atomów, na przykład tlen-16 ma masę 16u, a węgiel-12 masę 12u.

Masa atomowa pierwiastka to średnia ważona mas jego naturalnych izotopów. Obliczamy ją ze wzoru: Mat = \frac{% m_A1 \cdot A_1 + % m_A2 \cdot A_2 + ... + % m_An \cdot A_n}{100%} gdzie procenty oznaczają zawartość poszczególnych izotopów, a A to ich liczby masowe.

Masa cząsteczkowa to suma mas atomowych wszystkich pierwiastków tworzących związek chemiczny. Na przykład dla siarkowodoru (H₂S): masa cząsteczkowa = 2 · 1u (dla dwóch atomów wodoru) + 32u (dla jednego atomu siarki) = 34u.

Ciekawostka! Liczba Avogadra (6,02·10²³) pokazuje, ile drobin znajduje się w jednym molu substancji. To ogromna liczba - gdybyś miał tyle ziaren piasku, mógłbyś pokryć całą powierzchnię Ziemi warstwą grubą na kilka metrów!

Mol to jednostka określająca ilość substancji zawierającą dokładnie 6,02·10²³ drobin (atomów, cząsteczek lub jonów). Masa molowa (oznaczana jako M) to masa jednego mola substancji wyrażona w g/mol. Co ciekawe, masa molowa pierwiastka jest liczbowo równa jego masie atomowej, a masa molowa związku - jego masie cząsteczkowej.