Se stai preparando il test di ammissione a Ingegneria, la...
Scienze2,808 views·Updated Jun 24, 2026·2 pagesGlossario Essenziale di Chimica per il Test TOLC-I di Ingegneria
Fra Velas@fralev
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Fondamenti di Chimica - Prima Parte
Ti trovi davanti a decine di termini chimici e non sai da dove iniziare? Tranquillo, partiamo dalle basi più importanti che devi assolutamente conoscere.
Gli acidi e le basi sono protagonisti di tantissime reazioni. Un acido cede ioni idrogeno, mentre una base li riceve - pensa all'aceto (acido) e al bicarbonato (base). Gli acidi poliprotici possono cedere più elettroni, rendendoli più "potenti" nelle reazioni.
Quando parliamo di anioni e cationi, ricorda che gli anioni hanno carica negativa (come se fossero "arrabbiati") e i cationi positiva. Nell'elettrolisi, questi ioni si dirigono verso elettrodi specifici: l'anodo per l'ossidazione e il catodo per la riduzione.
Il catalizzatore è come un "facilitatore" che accelera le reazioni senza consumarsi. L'energia di ionizzazione ti dice quanta energia serve per "strappare" un elettrone da un atomo - più è alta, più l'atomo "tiene stretto" i suoi elettroni.
💡 Trucco per i test: Gli isotopi hanno stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni - sono come "fratelli" dello stesso elemento!
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Legami Chimici e Proprietà della Materia
I legami chimici sono il cuore della chimica - capire come si formano ti semplifica tutto il resto della materia.
Il legame covalente nasce quando due atomi "condividono" elettroni, come migliori amici che dividono tutto. Se hanno la stessa elettronegatività è covalente puro, altrimenti è polare perché un atomo "tira" di più. Il legame ionico invece è più drastico: un atomo cede completamente elettroni all'altro.
I passaggi di stato seguono regole precise. La sublimazione salta direttamente da solido a gas, mentre al punto triplo coesistono tutte e tre le fasi contemporaneamente. L'osmosi è il movimento spontaneo del solvente attraverso membrane - pensa a come le piante assorbono acqua.
Le trasformazioni termodinamiche hanno nomi che rivelano cosa rimane costante: isotermica (temperatura), isobara (pressione), isocora (volume), adiabatica (niente scambi di calore). Il principio di Aufbauf ti dice che gli elettroni sono "pigri" e occupano sempre i livelli di energia più bassi disponibili.
⚗️ Per il test: La temperatura critica è il limite massimo oltre il quale liquido e vapore non possono più coesistere - oltre quel punto esiste solo il gas!
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Fra Velas@fralev
Se stai preparando il test di ammissione a Ingegneria, la chimica può sembrare un ostacolo insormontabile con tutti quei termini tecnici. In realtà, una volta che conosci le definizioni chiave, tutto inizia ad avere senso e i concetti si collegano...
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Ti trovi davanti a decine di termini chimici e non sai da dove iniziare? Tranquillo, partiamo dalle basi più importanti che devi assolutamente conoscere.
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Il catalizzatore è come un "facilitatore" che accelera le reazioni senza consumarsi. L'energia di ionizzazione ti dice quanta energia serve per "strappare" un elettrone da un atomo - più è alta, più l'atomo "tiene stretto" i suoi elettroni.
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Legami Chimici e Proprietà della Materia
I legami chimici sono il cuore della chimica - capire come si formano ti semplifica tutto il resto della materia.
Il legame covalente nasce quando due atomi "condividono" elettroni, come migliori amici che dividono tutto. Se hanno la stessa elettronegatività è covalente puro, altrimenti è polare perché un atomo "tira" di più. Il legame ionico invece è più drastico: un atomo cede completamente elettroni all'altro.
I passaggi di stato seguono regole precise. La sublimazione salta direttamente da solido a gas, mentre al punto triplo coesistono tutte e tre le fasi contemporaneamente. L'osmosi è il movimento spontaneo del solvente attraverso membrane - pensa a come le piante assorbono acqua.
Le trasformazioni termodinamiche hanno nomi che rivelano cosa rimane costante: isotermica (temperatura), isobara (pressione), isocora (volume), adiabatica (niente scambi di calore). Il principio di Aufbauf ti dice che gli elettroni sono "pigri" e occupano sempre i livelli di energia più bassi disponibili.
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