Χημεία2,251 views·Updated Jun 16, 2026·8 pages

Εξετάσεις Χημείας Α' Λυκείου - Όλη η Ύλη

Ilianna Pappa@iliannapappa

Add to Google sources

Η χημεία γίνεται πολύ πιο εύκολη όταν καταλαβαίνεις τα βασικά!...

1 / 8

of 8

# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ
2025

## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ

### Δομικα Σωματίδια

```mermaid
graph LR
Άτομα --> Μόρια
Άτομα --> Ιοντα

Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Δομή του Ατόμου

Σκέψου το άτομο σαν το μικρότερο κομμάτι ενός στοιχείου που μπορεί να συμμετέχει σε χημικές αντιδράσεις. Όταν τα άτομα ενώνονται, δημιουργούν μόρια ή γίνονται ιόντα (φορτισμένα σωματίδια).

Κάθε άτομο έχει έναν πυρήνα με πρωτόνια (+) και νετρόνια, και γύρω του κινούνται τα ηλεκτρόνια (-). Τα ηλεκτρόνια είναι το κλειδί - αυτά καθορίζουν πώς θα συμπεριφερθεί χημικά το άτομο!

Η ατομικότητα ενός στοιχείου σου δείχνει από πόσα άτομα αποτελείται το μόριό του. Για παράδειγμα, το O₂ έχει ατομικότητα 2.

Tip: Θυμήσου ότι σε ένα άτομο οι θετικές και αρνητικές φορτίες είναι ίσες - γι' αυτό είναι ηλεκτρικά ουδέτερο!

of 8

Ατομικοί Αριθμοί και Ισότοπα

Ο ατομικός αριθμός (Z) είναι σαν την ταυτότητα κάθε στοιχείου - δείχνει πόσα πρωτόνια έχει στον πυρήνα. Ο μαζικός αριθμός (A) προσθέτει και τα νετρόνια: A = Z + n.

Τα ισότοπα άτομα είναι σαν αδέλφια - έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό αλλά διαφορετικό μαζικό. Δηλαδή ίδια πρωτόνια, διαφορετικά νετρόνια!

Αντίθετα, τα ισοβαρή άτομα έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό αλλά διαφορετικό ατομικό - είναι εντελώς διαφορετικά στοιχεία που τυχαίνει να "ζυγίζουν" το ίδιο.

Παράδειγμα: Τα ¹²C, ¹³C, ¹⁴C είναι ισότοπα του άνθρακα - όλα έχουν 6 πρωτόνια αλλά διαφορετικά νετρόνια.

of 8

Διαλύματα και Διαλυτότητα

Οι καθαρές ουσίες έχουν πάντα την ίδια σύσταση, ενώ τα μίγματα μπορούν να αλλάζουν ανάλογα με το πώς τα φτιάχνεις. Η περιεκτικότητα σου λέει πόσο από μια ουσία έχεις διαλύσει $w/w, w/v, v/v$ .

Η διαλυτότητα είναι το μέγιστο που μπορείς να διαλύσεις - σαν το όριο μιας σχέσης! Όταν φτάσεις αυτό το όριο, έχεις κορεσμένο διάλυμα. Αν έχεις λιγότερο, είναι ακόρεστο.

Τρεις παράγοντες επηρεάζουν τη διαλυτότητα: η φύση του διαλύτη, η θερμοκρασία και η πίεση. Συνήθως όσο ανεβαίνει η θερμοκρασία, τόσο περισσότερο διαλύεται μια στερεή ουσία.

Πρακτικό tip: Για να διαλύσεις πιο εύκολα ζάχαρη στο τσάι, βάλε τη στο ζεστό τσάι, όχι στο κρύο!

of 8

Χημικοί Δεσμοί

Υπάρχουν δύο κύριοι τρόποι που ενώνονται τα άτομα. Ο ιοντικός δεσμός γίνεται όταν ένα μέταλλο "δίνει" ηλεκτρόνια σε ένα αμέταλλο - σαν να κάνουν ανταλλαγή!

Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ψηλά σημεία τήξης, είναι σκληρές αλλά εύθραυστες, και διαλύονται στο νερό. Σκέψου το αλάτι - λιώνει εύκολα στο νερό αλλά χρειάζεται πολλή ζέστη για να λιώσει.

Ο ομοιοπολικός δεσμός συμβαίνει μεταξύ αμετάλλων που "μοιράζονται" ηλεκτρόνια. Αυτές οι ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και συνήθως δεν άγουν ρεύμα.

Θυμήσου: Η ηλεκτραρνητικότητα δείχνει πόσο "εγωιστικό" είναι ένα άτομο με τα ηλεκτρόνια!

of 8

Αριθμός Οξείδωσης

Ο αριθμός οξείδωσης είναι σαν το "φαινομενικό φορτίο" που θα είχε ένα άτομο αν όλα τα κοινά ηλεκτρόνια ανήκαν στο πιο ηλεκτραρνητικό άτομο. Στις ιοντικές ενώσεις, είναι απλά το πραγματικό φορτίο του ιόντος.

Αυτή η έννοια είναι κλειδί για να καταλάβεις τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής - δηλαδή όταν άτομα "κλέβουν" ή "χάνουν" ηλεκτρόνια.

Υπάρχουν συγκεκριμένοι κανόνες για να υπολογίσεις τους αριθμούς οξείδωσης, και μόλις τους μάθεις, θα βλέπεις τις χημικές αντιδράσεις με άλλο μάτι.

Σημαντικό: Ο αριθμός οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι πάντα μηδέν συνολικά!

of 8

Μόρια και Ατομικές Μάζες

Η ατομική μονάδα μάζας (amu) είναι η βάση για όλες τις μετρήσεις στη χημεία. Η σχετική ατομική μάζα (Ar) σου δείχνει πόσες φορές βαρύτερο είναι ένα άτομο από το 1/12 του άνθρακα-12.

Το mol είναι η "δωδεκάδα" της χημείας - όπως 12 κομμάτια κάνουν μια ντουζίνα, έτσι 6,022 × 10²³ σωματίδια κάνουν ένα mol. Αυτός ο αριθμός λέγεται αριθμός Avogadro.

Κάθε φορά που έχεις 1 mol από ένα στοιχείο, το βάρος του σε γραμμάρια ισούται με τη σχετική ατομική του μάζα. Δηλαδή 1 mol άνθρακα ζυγίζει 12g!

Πρακτικό παράδειγμα: 1 mol νερό (H₂O) ζυγίζει 18g και περιέχει περίπου 602 τρισεκατομμύρια μόρια!

of 8

Γραμμομοριακός Όγκος Αερίων

Εδώ είναι κάτι εκπληκτικό: ίσα mol από διαφορετικά αέρια καταλαμβάνουν τον ίδιο όγκο στις ίδιες συνθήκες! Αυτό λέγεται γραμμομοριακός όγκος.

Σε κανονικές συνθήκες (STP: 0°C και 1 atm), 1 mol οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L. Είτε είναι υδρογόνο, είτε οξυγόνο, είτε διοξείδιο του άνθρακα - όλα το ίδιο!

Αυτό σημαίνει ότι μπορείς εύκολα να υπολογίσεις πόσα mol αερίου έχεις αν ξέρεις τον όγκο του. Απλά διαιρείς με 22,4!

Θυμήσου: Αυτό ισχύει μόνο για αέρια, όχι για υγρά ή στερεά - εκεί η μάζα και ο όγκος εξαρτώνται από το υλικό.

of 8

Αέρια και Συγκεντρώσεις

Η καταστατική εξίσωση των αερίων PV = nRT συνδυάζει όλους τους νόμους: Boyle (PV σταθερό), Charles $V/T σταθερό$ , και Gay-Lussac $P/T σταθερό$ . Η σταθερά R = 0,082 L·atm/mol·K.

Η μοριακότητα (C) εκφράζει πόσα mol διαλυμένης ουσίας έχεις σε 1 L διαλύματος. Τύπος: C = n/V. Όσο μεγαλύτερη η μοριακότητα, τόσο πιο "δυνατό" το διάλυμα.

Για αραίωση: C₁V₁ = C₂V₂ - το γινόμενο μένει σταθερό! Για ανάμιξη διαλυμάτων: C₁V₁ + C₂V₂ = C_τελική × V_τελικό.

Προσοχή: Στη μοριακότητα μετράμε τον όγκο του διαλύματος, όχι του διαλύτη - μικρή αλλά σημαντική διαφορά!

We thought you’d never ask...

What is the Knowunity AI companion?

Our AI companion is specifically built for the needs of students. Based on the millions of content pieces we have on the platform we can provide truly meaningful and relevant answers to students. But its not only about answers, the companion is even more about guiding students through their daily learning challenges, with personalised study plans, quizzes or content pieces in the chat and 100% personalisation based on the students skills and developments.

Where can I download the Knowunity app?

You can download the app in the Google Play Store and in the Apple App Store.

Is Knowunity really free of charge?

That's right! Enjoy free access to study content, connect with fellow students, and get instant help – all at your fingertips.

Can't find what you're looking for? Explore other subjects.

Students love us — and so will you.

4.6/5App Store

4.7/5Google Play

The app is very easy to use and well designed. I have found everything I was looking for so far and have been able to learn a lot from the presentations! I will definitely use the app for a class assignment! And of course it also helps a lot as an inspiration.

Stefan SiOS user

This app is really great. There are so many study notes and help [...]. My problem subject is French, for example, and the app has so many options for help. Thanks to this app, I have improved my French. I would recommend it to anyone.

Samantha KlichAndroid user

Wow, I am really amazed. I just tried the app because I've seen it advertised many times and was absolutely stunned. This app is THE HELP you want for school and above all, it offers so many things, such as workouts and fact sheets, which have been VERY helpful to me personally.

AnnaiOS user

Χημεία2,251 views·Updated Jun 16, 2026·8 pages

Εξετάσεις Χημείας Α' Λυκείου - Όλη η Ύλη

Ilianna Pappa@iliannapappa

Add to Google sources

Η χημεία γίνεται πολύ πιο εύκολη όταν καταλαβαίνεις τα βασικά! Εδώ θα δεις όλα όσα χρειάζεσαι για τις εξετάσεις - από τη δομή του ατόμου μέχρι τους χημικούς δεσμούς και τα διαλύματα.

of 8

Δομή του Ατόμου

Tip: Θυμήσου ότι σε ένα άτομο οι θετικές και αρνητικές φορτίες είναι ίσες - γι' αυτό είναι ηλεκτρικά ουδέτερο!

of 8

Ατομικοί Αριθμοί και Ισότοπα

Παράδειγμα: Τα ¹²C, ¹³C, ¹⁴C είναι ισότοπα του άνθρακα - όλα έχουν 6 πρωτόνια αλλά διαφορετικά νετρόνια.

of 8

Διαλύματα και Διαλυτότητα

Πρακτικό tip: Για να διαλύσεις πιο εύκολα ζάχαρη στο τσάι, βάλε τη στο ζεστό τσάι, όχι στο κρύο!

of 8

Χημικοί Δεσμοί

Θυμήσου: Η ηλεκτραρνητικότητα δείχνει πόσο "εγωιστικό" είναι ένα άτομο με τα ηλεκτρόνια!

of 8

Αριθμός Οξείδωσης

Σημαντικό: Ο αριθμός οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι πάντα μηδέν συνολικά!

of 8

Μόρια και Ατομικές Μάζες

Πρακτικό παράδειγμα: 1 mol νερό (H₂O) ζυγίζει 18g και περιέχει περίπου 602 τρισεκατομμύρια μόρια!

of 8

Γραμμομοριακός Όγκος Αερίων

Θυμήσου: Αυτό ισχύει μόνο για αέρια, όχι για υγρά ή στερεά - εκεί η μάζα και ο όγκος εξαρτώνται από το υλικό.

of 8

Αέρια και Συγκεντρώσεις

Προσοχή: Στη μοριακότητα μετράμε τον όγκο του διαλύματος, όχι του διαλύτη - μικρή αλλά σημαντική διαφορά!